1.假设三种酸都是1摩尔，那么硫酸电离出2摩尔氢离子，盐酸电离出1摩尔氢离子，那醋酸可能只能电离出0.5摩尔氢离子！我们知道pH小大代表着溶液中氢离子浓度的大小，那么一比较，要想三种溶液呈同一种酸碱度，是不是电离强的物质的浓度要少一些呢？
2.相同体积，硫酸和盐酸的pH又相同，此时两溶液中的氢离子浓度都一样。又因为硫酸和盐酸都是完全电离，那么当我们稀释的时候，不会再有硫酸或者盐酸来补充氢离子了，因此二者在稀释到pH为6时消耗的水是一样的。但是醋酸不一样，醋酸只电离很小一部分，我们稀释的时候，残留的未电离的醋酸分子会因电离平衡被打破而再继续电离，这个过程是阻碍我们稀释的步伐的，因此相比硫酸和盐酸，醋酸需要的水更多！
3.碰到完全中和的问题，我们要先明白什么是完全中和。通俗地讲完全中和就是碱电离的氢氧根离子和酸不管电离微弱与否的能电离的所有氢离子完全结合成水分子。对于电离能力相同的物质，如硫酸和盐酸，那我们只用关注分子式中氢的个数就行了。因此可知V1大于V2。醋酸因为只是少部分电离，那就意味着同样的pH下醋酸溶液里有大量的醋酸分子藏着，那数不清有多少反正是多了去了，所以醋酸消耗的体积是最小的。
2.相同体积，硫酸和盐酸的pH又相同，此时两溶液中的氢离子浓度都一样。又因为硫酸和盐酸都是完全电离，那么当我们稀释的时候，不会再有硫酸或者盐酸来补充氢离子了，因此二者在稀释到pH为6时消耗的水是一样的。但是醋酸不一样，醋酸只电离很小一部分，我们稀释的时候，残留的未电离的醋酸分子会因电离平衡被打破而再继续电离，这个过程是阻碍我们稀释的步伐的，因此相比硫酸和盐酸，醋酸需要的水更多！
3.碰到完全中和的问题，我们要先明白什么是完全中和。通俗地讲完全中和就是碱电离的氢氧根离子和酸不管电离微弱与否的能电离的所有氢离子完全结合成水分子。对于电离能力相同的物质，如硫酸和盐酸，那我们只用关注分子式中氢的个数就行了。因此可知V1大于V2。醋酸因为只是少部分电离，那就意味着同样的pH下醋酸溶液里有大量的醋酸分子藏着，那数不清有多少反正是多了去了，所以醋酸消耗的体积是最小的。
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第1个回答 2018-02-25
说硫酸完全电离，，ph是标识溶液中H+离子（注意是H+离子）的浓度，通常强酸中的H+任何时刻都是完全电离与溶液中，而弱酸中的H+只是小部分电离出来，弱酸的电离平衡根据平衡移动原理弱酸还可以继续电离出H+，盐酸硫酸完全电离，而醋酸分子只有1%左右的电离成H+和醋酸根离子，0.01molL-的盐酸ph=2，硫酸二元酸0.005molL-的硫酸ph=2，而5.7molL-的醋酸才能电离出的cH+=0.01molL-，所以C3>C1>C2，，比如加10倍水盐酸硫酸因为他们的H+始终完全电离，H+浓度达到原来的1/10，而醋酸加10倍水，醋酸部分电离的弱酸加水稀释促进醋酸电离，电离出更多物质的量的H+，稀释后H+浓度大于原来的1/10，，醋酸虽然电离出的H+离子少，但未电离出的更多，所以与NaOH反应，反应进行消耗H+，醋酸还可以不断电离。所以消耗醋酸的量最小本回答被网友采纳
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