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第1个回答 2020-10-14
这个是氢原子的能级图，注意是氢原子收激发后由n=1的基态跃迁为n=2,3,4等的激发态，是整个原子的能量状态，从n=2,3,4等激发态回到基态时，会有不同的能量释放，在可见光范围内可以看到不同的四条谱线。
而1s，2s，等的是核外电子排布规律，1代表离原子核最近的一层电子的排布，第一层只有S轨道，最多能排2个，2s代表第二层电子的S轨道，这里的S是指亚轨道，一共有S,D,P,F四种轨道，分别最多可以排2,6,10,14个电子。
而1s，2s，等的是核外电子排布规律，1代表离原子核最近的一层电子的排布，第一层只有S轨道，最多能排2个，2s代表第二层电子的S轨道，这里的S是指亚轨道，一共有S,D,P,F四种轨道，分别最多可以排2,6,10,14个电子。
第2个回答 2020-10-14
从第二能级跃迁到第一能级，首先要记住：一定会以光子的形式放出能量。接下来就是能量转化之间的关系：系统减小的电势能转化为一部分电子增加的动能，另一部分就是刚才说的光子能量。
第3个回答 2020-10-15
发生光电效应就是有电子从金属中跑出来。氢原子中电子在跃迁过程中释放出的能量能大于金属的逸出功就能使这种金属发生光电效应。
第4个回答 2023-06-11
这样理解是不对的。
图中的n表示能层，一个能层分为多个能级，能级用s，p，d，f等字母表示，下面用L来表示能级数，L=0对应s，L=1对应p，L=2对应d，以此类推。你所说的1s表示n=1能层中的1s能级。
在大学物理中，你会学到选择定则：∆L=±1，意思就是说，氢原子中电子吸收（释放）光子而发生跃迁时，L的变化只能是1或-1。
在这张图中，n=1只有一个能级1s，n=2有两个能级2s和2p，但是电子从2s到1s时，L从0变到0，变化为零，根据选择定则，这种跃迁不允许；电子从2p到1s时，L从1变到0，变化为-1，这种跃迁允许。因此从n=2→n=1具体应当是2p→1s。再举两个例子，n=3→n=1只有3p→1s。n=3→n=2包含三种：3p→2s、3s→2p、3d→2p。其他情况类似。
（注：同一能级中电子自旋方向也对能量有影响，此处不再过多说明）
在高中物理中，我们通常认为同一能层的不同能级相差能量不多，因此在物理的氢原子能级图中，并不明确标出同一能层的不同能级。在高中化学中，我们要考虑不同能级具有区别，但并不需要明确清楚。
因此，在这张图中，n表示第n能层，如果不考虑电子在能层之间跃迁的具体情况时，我们不用对能层中的不同能级做区分。本回答被网友采纳
图中的n表示能层，一个能层分为多个能级，能级用s，p，d，f等字母表示，下面用L来表示能级数，L=0对应s，L=1对应p，L=2对应d，以此类推。你所说的1s表示n=1能层中的1s能级。
在大学物理中，你会学到选择定则：∆L=±1，意思就是说，氢原子中电子吸收（释放）光子而发生跃迁时，L的变化只能是1或-1。
在这张图中，n=1只有一个能级1s，n=2有两个能级2s和2p，但是电子从2s到1s时，L从0变到0，变化为零，根据选择定则，这种跃迁不允许；电子从2p到1s时，L从1变到0，变化为-1，这种跃迁允许。因此从n=2→n=1具体应当是2p→1s。再举两个例子，n=3→n=1只有3p→1s。n=3→n=2包含三种：3p→2s、3s→2p、3d→2p。其他情况类似。
（注：同一能级中电子自旋方向也对能量有影响，此处不再过多说明）
在高中物理中，我们通常认为同一能层的不同能级相差能量不多，因此在物理的氢原子能级图中，并不明确标出同一能层的不同能级。在高中化学中，我们要考虑不同能级具有区别，但并不需要明确清楚。
因此，在这张图中，n表示第n能层，如果不考虑电子在能层之间跃迁的具体情况时，我们不用对能层中的不同能级做区分。本回答被网友采纳
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