(1)由于亚硝酸钠有毒,它不能当作食盐使用.A装置中添加NaNO
2溶液的仪器是分液漏斗;
(2)氮气与氢气在C处发生反应生成氨气,反应的方程式是:N
2+3H
2 2NH
3.化学方程式的物质的质量比两物质的最佳质量比,为:14:3;由于是“部分化合”,仍会有未反应的H
2和N
2逸出.所以,D中导管口会逸出出气泡;由于氨气的水溶液显碱性.所以,验证有NH
3生成的实验是:向D中滴入无色酚酞溶液,酚酞变红;
(3)由氨气极易溶于水、密度比空气小,应用向下排空气法收集,装置如图:
![](https://video.ask-data.xyz/img.php?b=https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/bd315c6034a85edfa3eca7a44a540923dc5475d0?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto)
(4)由于浓硫酸具有吸水性,可用来干燥氨气和氢气;
(5)①由N
2+3H
2 2NH
3的各物质的质量比为28:6:34=14:3:17,N
2的平均流量为1.4m g/s,H
2的流量为0.3m g/s,N
2和H
2在反应中只能转化40%可知,生成NH
3的平均流量为:1.7m g/s×40%=0.68m g/s;
②设至少需要金属Zn的质量为X、由于N
2和H
2在反应中只能转化40%.
由制取氨气反应:Zn+H
2SO
4=ZnSO
4+H
2↑、N
2+3H
2 2NH
3,得出锌与氨气的关系式为:
3Zn~2NH
3 195 34
X×40% 1.36mg
= 解得:X=19.5mg
故答为:(1)不能,分液漏斗;(2)N
2+3H
2 2NH
3,14:3,会,向D中滴入无色酚酞溶液,酚酞变红;(3)见上图;(4)干燥氮气,干燥氢气;(5)①0.68m g/s; ②19.5mg.