NO x 是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NO x 能形成酸雨，写出NO 2 转化为HNO 3 的化学方程式：________

Question

NO x 是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NO x 能形成酸雨，写出NO 2 转化为HNO 3 的化学方程式：_________________________________________________________。(2)汽车发动机工作时会引发N 2 和O 2 反应，其能量变化示意图如下： ①写出该反应的热化学方程式：_______________________________________。②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是____。(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO x 的排放。①当尾气中空气不足时，NO x 在催化转化器中被还原成N 2 排出。写出NO被CO还原的化学方程式：____________________________________。②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO x 生成盐。其吸收能力顺序如下： 12 MgO＜ 20 CaO＜ 38 SrO＜ 56 BaO。原因是_____________________________________________，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO x 的吸收能力逐渐增强。(4)通过NO x 传感器可监测NO x 的含量，其工作原理示意图如下： ①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)②写出NiO电极的电极反应式：_______________________________________。

Answer 1

(1)3NO 2 ＋H 2 O=2HNO 3 ＋NO (2)①N 2 (g)＋O 2 (g)=2NO(g)　ΔH＝＋183 kJ·mol －1 　②增大 (3)①2CO＋2NO N 2 ＋2CO 2 ②根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大 (4)①还原　②NO＋O 2 － －2e － =NO 2

(1)NO 2 转化为HNO 3 的化学方程式为：3NO 2 ＋H 2 O=2HNO 3 ＋NO。 (2)①拆开化学键吸收能量，形成化学键释放能量 N 2 (g)＋O 2 (g)=2NO(g)其ΔH计算方法如下 ΔH＝945 kJ·mol －1 ＋498 kJ·mol －1 －2×630 kJ·mol －1 ＝＋183 kJ·mol －1 ②该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大。 (3)①NO和CO发生反应生成N 2 和CO 2 ，其化学方程式为2CO＋2NO N 2 ＋2CO 2 。 ②分析 12 MgO＜ 20 CaO＜ 38 SrO＜ 56 BaO的排列顺序，不难发现上述四种氧化物对应金属元素为ⅡA族元素，且质子数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大，元素的金属性逐渐增强，结合元素周期表的知识，作出合理的解释。 (4)由图示可知发生原电池反应为2NO＋O 2 =2NO 2 ，NO为还原剂，O 2 为氧化剂，O 2 在Pt电极电子发生还原反应：O 2 ＋4e － =2O 2 － 。NO在NiO电极上失电子发生氧化反应：NO＋O 2 － －2e － =NO 2 。