为什么SO42-的立体结构图为？

Question

如题所述

Answer 1

（1）SO₄^2-的价电子对数=

6+2

2

=4，形成四条杂化轨道，S原子的杂化方式为sp³，形成四面体结构，价电子对数=孤电子对数+配位原子数，可知孤电子对数为0，所以为正四面体结构，用实心圆点“●”和空心圆点“○”，所以SO₄^2-的立体结构图为：，
故答案为：；
（2）过二硫酸中存在1个过氧键（-O-O-）、4个S=O键，4个S-O键，结构简式为，所以4个S=O键中，4个O原子显-2价、过氧键（-O-O-）2个O原子显-1价，4个S-O键中4个O原子显-2价，所以硫元素显+6价，
故答案为：；氧元素的化合价有-1、-2，硫元素的化合价为+6；
（3）S₂O₈^2-中过氧键（-O-O-）2个O原子显-1价，可降为稳定价态-2价，具有强氧化性，
故答案为：S₂O₈^2-中两个硫原子间存在过氧键，此过氧键中氧元素的化合价为-1价；
（4）过二硫酸可以看成是过氧化氢H-O-O-H中H原子被亚硫酸氢根HSO₃^-取代所得，所以水解H₂S₂O₈+D₂¹⁸O=HSO₃¹⁸OD+HSO₅D；HSO₅D+D₂¹⁸O=HSO₃¹⁸OD+D₂O₂，到过氧化氢，
故答案为：H₂S₂O₈+D₂¹⁸O=HSO₃¹⁸OD+HSO₅D；HSO₅D+D₂¹⁸O=HSO₃¹⁸OD+D₂O₂．