(1)由“侯氏制碱法”的基本原理可知:首先是浓氨水和二氧化碳反应生成一种盐(NH
4HCO
3),
在盐溶液中加入细小的食盐粉末,析出碳酸氢钠,碳酸氢钠不稳定,加热后生成纯碱(Na
2CO
3)、
水和二氧化碳,部分原料可以循环使用.通过分析可知进行实验时,所用的起始原料为:NH
3、CO
2、NaCl.
(2)由实验原理可知:发生的反应有 NH
3+H
2O+CO
2═NH
4HCO
3,NH
4HCO
3+NaCl═NH
4Cl+NaHCO
32NaHCO
3Na
2CO
3+CO
2↑+H
2O 所以最终产品是Na
2CO
3、NH
4Cl
(3)由(2)的分析可知实验过程中发生的反应有:
NH
3+H
2O+CO
2═NH
4HCO
3,NH
4HCO
3+NaCl═NH
4Cl+NaHCO
3,2NaHCO
3Na
2CO
3+CO
2↑+H
2O
(4)由(2)的分析可知反应生成的CO
2可以循环作为起始原料使用,故A正确;
因为副产品(NH
4Cl)含有氮元素(N)属于氮肥,故 B正确;
因为2NaHCO
3Na
2CO
3+CO
2↑+H
2O 这个反应需要加热,故C错;
因为副产品是NH
4Cl、CO
2、H
2O 都不污染环境,故D正确;所以应选ABD
故答案为:
(1)NH
3、CO
2、NaCl.
(2)Na
2CO
3、NH
4Cl
(3)NH
3+H
2O+CO
2═NH
4HCO
3 ;NH
4HCO
3+NaCl═NH
4Cl+NaHCO
3 ;2NaHCO
3Na
2CO
3+CO
2↑+H
2O
(4)ABD