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弱电解质溶液电离平衡常数测定实验结果为什么比理论值大
如题所述
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推荐答案 2015-06-06
溶液温度会影响电离平衡常数
实际测定时的温度可能比理论值所在条件下的温度高
希望可以帮到你,谢谢,望采纳。
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为什么
弱电解质
的稀
溶液
的
电离
程度大
答:
定量的说明一下,设
电解质
的起始浓度为c,平衡时转化率为a,电离模式为AB 平衡 A+ + B-,则起始浓度分别为 c 0 0,平衡时浓度为 c - ca, ca, ca,由
平衡常数
可知,K = c^2a^2/(c - ca) = c*a^2/(1-a),由于K是常数,当c减小时候,a^2/(1-a)必须增大,看一下a^2/(1-...
为什么
一般情况下,
弱电解质
浓度越大,
电离
度小?特殊情况是指?_百度知 ...
答:
设
弱电解质
的分子式为AB,弱电解质不能完全电离,其在
水溶液
中的解离是一个可逆过程,可逆过程会最终达到平衡,
平衡常数
K只与温度有关,温度不变则平衡常数K不变,平衡常数的表达式:等于产物的平衡浓度的幂的乘积除以反应物的平衡浓度的幂的乘积。AB ⇋ A+ + B- K=[A+][B-]/[AB]...
电离平衡常数
带表
弱电解质
的电离程度,且只与温度有关,那
为什么
能说稀释...
答:
稀释溶液,平衡向电离方向移动,所以弱电解质的电离程度增大
,指的是电离过程中的,而电离平衡常数必须是平衡状态下的,只要是一定温度下的平衡状态时的电离平衡常数是定值
电离平衡常数
带表
弱电解质
的电离程度,且只与温度有关,那
为什么
能说稀释...
答:
稀释溶液,平衡向电离方向移动,所以弱电解质的电离程度增大
,指的是电离过程中的,而电离平衡常数必须是平衡状态下的,只要是一定温度下的平衡状态时的电离平衡常数是定值
弱电解质
不同级
电解常数
相差很大的原因
答:
是分不清什么是因,什么是果。
电离常数
只受温度影响,和以上的两个原因,是针对同一个问题的不同角度解释。你不可以认为那两个原因好像也是影响
平衡常数
的原因。要么,你从微观角度,针对这两种原因进行解释,要么,你就直接从平衡常数入手,直接比较出电离程度的大小。1,2L的,都是孩子。。
电离平衡常数
越大说明
什么
?
答:
电离平衡常数
,它是用来衡量
弱电解质
电离程度大小的,数值越大,电离程度越大。电离平衡常数用K表示,酸的电离平衡常数为Ka,碱的为Kb。根据电离平衡的概念,我们可以总结出,电离平衡具有如下特点:(1)在一定温度、浓度条件下,弱电解质的电离达到平衡状态时,溶液中未电离的分子浓度和电离产生的离子...
弱电解质
浓度越低
电离
程度越大的原因?
答:
1、意思:
弱电解质
浓度越低电离程度越大。越稀即浓度越低,越电离即电离程度越大,越向着电离的方向进行。2、原因:弱电解质AxBy在
水溶液
中达到
电离平衡
时:AxBy⇋ xA⁺+yB⁻K(电离)=C[A⁺]^x·C[B⁻]^y/ C[AxBy],C[A⁺]、C[B⁻]、C...
弱电解质
影响
电离
度的因素
答:
影响
弱电解质电离
度的因素主要包括电解质本身的性质,以及外部环境条件如温度和溶液浓度。内因方面,电解质的化学性质决定了其电离程度的基础。外在因素中,浓度的变化对电离度有显著影响。以醋酸为例,当浓度从0.2 mol/L降低到0.001 mol/L时,电离度从0.948%上升到12.4%,说明稀释时电离度会增大,...
为什么
时候
电解质
浓度越小,
电离
程度越大?
答:
当弱酸浓度增加的时候,溶液中酸性必然增强,氢离子浓度必然增大,所以电离度越来越小,反之,电离程度越大。设
弱电解质
的分子式为AB,弱电解质不能完全电离,其在
水溶液
中的解离是一个可逆过程,可逆过程会最终达到平衡,
平衡常数
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