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高中化学,解释一下C,D,谢谢.
解释一下
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推荐答案 2013-10-08
C混合后即为氯化铵溶液,为强酸弱碱盐,溶液显酸性,即氢离子浓度大于氢氧根离子浓度
D 混合后相当于2毫升的盐酸稀释到20ml,正好10倍,ph上升1,PH=4
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其他回答
第1个回答 2013-10-08
C:应该是NH4〉Cl,因为氨水不是安全电离的,
D:相当于将2ml的盐酸放在20ml的水中,稀释10倍,那PH就是4了
本回答被网友采纳
第2个回答 2013-10-08
C 氨不完全电离,所以1 4混合后,溶液还是碱性的。 应该是NH4+多
D 9ml的氢氧化钠和11ml的盐酸混合后提及不是20ml 所以PH不是4
相似回答
高中化学
:
解释下C,D
答:
C
NaCl不水解,CH3COONH4水解,阴离子与阳离子水解程度相同。(双水解)
D
(
1
)水解呈酸性;(2)双水解呈中性;(3)电离就呈酸性。
高中化学
请讲
C,D
答:
D,
就是两个极限,当氧化产物全是ClO-的时候,转移电子最少。一个Cl失一个电子变ClO-,一个Cl得一个电子变Cl-。两个Cl原子只转移了
1
个电子,根据物料守恒,此时转移的电子数为a/2mol 同理当氧化产物全是ClO3-的时候,转移的电子最多。C项已经分析过了,6个原子转移了5个电子。根据物料守恒,...
高中化学
请讲
一下C
和
D
答:
C
、氧化剂KClO3
1
mol时,参与反应的HCl是6mol,但是其中只有5mol是作为还原剂的,还有1mol是与K+形成了盐,所以比应该是1:5
D
、还原剂Cl2,被氧化成了+5价的氯,所以1mol反应时,应该有失去10mol的电子,氧化剂自然也就得到10mol
高中化学
请详细讲
一下C
和
D
答:
C,
需要明确溶质加入到水中以后,不同浓度的溶液密度会发生改变,因此溶液的体积与原始水的体积会有所不同。例如,58.5gNaCl加入到1L水中,形成的溶液不会是1L,而是比1L水要多一些。正确的方法,是溶于适量的水中以后,再补水至1L。
D,
根据方程NaCl =电解= Na +
1
/2Cl2,可知58.5gNaCl电解以后...
高中化学
请讲
C,D
答:
希望对你有所帮助 还望采纳~~~
高中化学
请讲
C,D
答:
C,
OK的。弱碱性的OH-浓度,不足以使HCO3-变成碳酸根。
D,
Fe3+由于水解的原因,只能大量存在于酸性溶液。前两天那个锌矿石冶炼的题目还记得吧?最后一问让你计算PH值的取值范围。算出来的结果是多少?当PH>3.3的时候,Fe3+的浓度就低于10^-5mol/L了。中性溶液中Fe3+不可能大量存在的,全都变成...
高中化学,C,D
选项怎么判断?
答:
根据Kw=
c
(H+)c(OH-)
C
选项中,0.
1
mol BOH,pH=10,说明BOH是弱碱,不能完全电离(如果是强碱,pH=13),错的;D选项中,0.1molHA,pH=3,说明HA是弱酸,强碱弱酸盐的NaA,存在水解
,D
是对的。
高中化学,
大神指导,急急
,C,D
选项
解释
答:
C
的话沉淀溶解之后又会重新达到平衡的曲线上去,不会是在曲线外面的P点
D
的话CO32-可以沉淀钙离子,使
c
(Ca2+)降低,然后就可以到达Z点的情况
高中化学,
谁能
解释一下c
d是为什么,那正确的图是什么样
答:
C
中,有催化剂时,反应速率较快,达到平衡的时间较短。但使用催化剂并不能改变平衡状态,即达到相同的平衡状态。故b为不用催化剂时的曲线,则使用催化剂时的曲线应该向上平移。
D
中,恒压充入He气,容器体积增大,各组分的浓度都减小相同倍数,相当于减小压强(浓度也是同等程度减小),故平衡向气体分子...
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D.C
D0C
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