帮忙解答一道化学题（最好有过程）——谢谢了！

Question

例、在一定温度下，将一包白色无水硫酸铜粉未投入到150g蒸馏水中，充分搅拌过滤，得到一定质量的蓝色晶体和84g滤液。又知此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此包无水硫酸铜的质量是
A．66g B．90g
C．160g D．184g

Answer 1

由溶解度40g得，滤液84g中有CuSO424g，所以水为60g，原来蒸馏水为150g，所以90g水在蓝色晶体中，CuSO4.5H2O 所以得到硫酸铜晶体的质量为90/（5*18）*（160+18*5）=250g 前后质量守恒，所以无水硫酸铜质量是84+250-150=184g

Answer 2

【解】：
84g滤液是饱和溶液。饱和溶液中的水：xg
84：x = 140:100
x = 60

150-60=90， 90g水：参与蓝色晶体形成
CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O
..160.....90
....y.....90
y = 160(g)

84g滤液是饱和溶液。饱和溶液的CuSO4：zg
84:z = 140:40
z=24(g)

此包无水硫酸铜的质量是 160+24=184(g)

Answer 3

选D

因为此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，而滤液此时为84g，
由84g/（100+40）*100=60g，可求滤液中水质量60g，水中CUSO4质量为84-60=24g，
因为原来有水150g现60g， 150-60=90g，这90g水是cuso4·5H2O中的，所以由此可以算到CUSO4质量为160g，
所以总质量为160+24=184g

Answer 4

D