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如何证明氯化铝是离子化合物还是共价化合物
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推荐答案 2016-08-14
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第1个回答 2016-08-14
在熔融的情况下不导电为共价化合物
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如何证明
Al3Cl
是共价化合物
答:
将
氯化铝
在高温下熔融,用带电源,小灯泡的(连接好的)导线两极插入熔融的氯化铝中,发现小灯泡不亮,说明氯化铝在熔融状态下不电离,所以它不
是离子化合物
,而是
共价化合物
。
怎么证明 Alcl3是共价化合物
?
答:
不需要通电.现在有个更好的例子:将AlCl3熔融
,通直流电,实验证明不能导电,说明AlCl3是共价化合物,而不是离子化合物。但AlCl3是强电解质,因为AlCl3在溶液中完全电离:AlCl3=Al3++3Cl-。即少数的盐不是离子化合物,是共价化合物;共价化合物型的盐也不一定是弱电解质(例如AlCl3)。
氯化铝怎么
检验
是离子化合物
啊
答:
厄,
氯化铝是共价化合物
。不过检验离子化合物可以分别检验该物质在固态和熔融状态下是否导电,若固态不导电,熔融状态下导电
是离子化合物
;两种状态均不导电则是共价化合物。
有人能设计一个试验判断
氯化铝是离子化合物还是共价化合物
吗?
答:
由于
氯化铝
的熔点比沸点高,所以很难得到熔融状态的氯化铝,也就是说利用熔融的氯化铝不导电这个实验是行不通的,可以测氯化铝的熔、沸点(较低),从而确定它属于分子晶体,即为
共价化合物
。
氯化铝是共价化合物
。为什么?
如何
判断?是用电子式吗?氯化镁呢?
答:
实际上,
氯化铝是
双分子结构Al2Cl6,铝原子和氯原子以共价键结合。氯化铁,氯化汞,碘化银也
是共价化合物
,但氯化镁
是离子化合物
,不是共价化合物。所以氯化铝在熔融状态下不能电离出离子,不导电,不能用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝或氯气。氯化铝的熔点是190℃,沸点是263℃,可以溶解在酒精和...
怎样
用实验
证明氯化铝
不
是离子化合物
答:
将
氯化铝
加热至熔融状态,不能导电 解析:共价化合物中不含离子,而离子化合物中含有离子,通熔融状态下能否导电,确定是否
是共价化合物
。注意:不能根据其水溶液能否导电判断是否
是离子化合物
,因为有些共价化合物也导电。
氯化铝是共价化合物
吗
答:
是 Al3+半径相对同周期金属元素简单阳离子来说比较小,净电荷数大,无法和Cl-形成稳定的典型的离子键AL-Cl键仍
是共价键
。因此
氯化铝
不
是离子化合物
,而是
共价化合物
。
AlCl3
为什么不
是离子化合物
?
答:
离子键
极化为共价键,所以
氯化铝是共价化合物
。共价化合物的分子是原子间以共用电子对所形成的。两种非金属元素原子(或不活泼金属元素和非金属元素)化合时,原子间各出一个或多个电子形成电子对,这个电子对受两种元素原子的原子核的共同吸引,为两种元素原子所共有,使两种元素的原子形成化合物分子。
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