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如果我们向醋酸中加冰醋酸。氢离子物质的量增大,氢离子的物质的量浓度为什么也增大?我们加入醋酸的体积
如果我们向醋酸中加冰醋酸。氢离子物质的量增大,氢离子的物质的量浓度为什么也增大?我们加入醋酸的体积不用考虑吗?
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推荐答案 推荐于2017-10-06
根据
平衡移动原理
【勒夏特列原理】,影响平衡的主要是三种条件,温度,浓度,压强。而在
电离平衡
中,影响因素主要是温度和浓度。
向醋酸【已达电离平衡】中加
冰醋酸
【纯醋酸】,那么主要影响的是浓度,而不是溶液的体积【如果极端化理解,加入极少量】,增大了醋酸的浓度,醋酸的电离平衡正向移动,电离得到的H+浓度增大。
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醋酸的
电离改变条件
答:
2、加入少量冰醋酸 促进电离 电离平衡右移 氢离子物质的量增大 氢离子浓度增大 醋酸根离子浓度增大 电离程度减小
3、通入HCl 抑制电离(增加氢离子 电离平衡左移)氢离子物质的量增大 氢离子浓度增大 醋酸根离子浓度减小 电离程度减小 4、加NaOH(s) 促进电离 (消耗氢离子 电离平衡右移)氢离子物质...
化学
向醋酸
溶液
中加
少量
冰醋酸
答:
醋酸是弱酸,溶液中存在以下平衡:CH3COOH ≒CH3COO- + H+ 。
向溶液加入冰醋酸(几乎不含水),溶液体积几乎不变,所以浓度会大大增加
。
...此时再加入
冰醋酸,为什么氢离子的浓度
会减小?
答:
在浓醋酸中,
“促进电离,增大氢离子浓度”起主要作用,氢离子浓度就增大
,在稀醋酸中,“水的稀释减小氢离子浓度”起主要作用,氢离子浓度就减小。在整个稀释过程中,氢离子的物质的量一直是增大的,
醋酸的电离程度也一直是增大的
。我们通常考虑的正是稀溶液的性质,加水稀释促进电离,请离子物质的量增大...
...
加冰醋酸,
升温
,加醋酸
钠,加NaOH各个n(
H
+),导电性,电离度的变化原因...
答:
加冰醋酸是增大了反应物浓度,平衡右移,氢离子物质的量和浓度都增大,导电性增强
。但是弱电解质溶液是浓度越小电离度越大,反之浓度越大电离度越小,所以电离度减小。弱电解质电离都是吸热的,所以升温平衡正向移动,电离度增大,氢离子浓度和物质的量都增大,导电性增强。加醋酸钠是增大了醋酸根浓度(...
为什么冰醋酸
加水
氢离子浓度
是先
增大
后减小
答:
加水,促进CH3COOH电离。’1、刚开始时,水对电离的促进作用占主要,稀释作用为次要。所以H+
浓度增大
。2、当大到一定程度后,加水,还是促进电离。但稀释变为主要因素。使得H+浓度减少,但H+
的物质的量
还是增加的。H+浓度变化图,大致是上图所示的样子。图中点,请忽略 ...
请问醋酸溶液中加入
冰醋酸,
平衡如何移动?
答:
醋酸溶液中加入少量
冰醋酸,
平衡向电离方向移。移动的结果:H+和CH3COO-
的物质的量增大
、
浓度增大
。但是CH3COOH物质的量和浓度增大的更多,所以,电离程度减小。
醋酸
溶液升温
,为什么
c(
h
+)与n(h+)都
增大
?
答:
温度的升高,醋酸的电离程度
增大,氢离子的物质的量
增大。而溶液体积增大的幅度,要小于
氢离子物质的量增大
的幅度。溶液氢离子的浓度=氢离子的物质的量/溶液体积 ,即c(H+)=n(H+)/v,当n(H+)增大的幅度,大于v增大的幅度时,c(H+)一定要增大。
醋酸
加水稀释
氢离子,氢
氧根
离子物质的量浓度
怎么变,
为什么
答:
氢氧根离子物质的量浓度升高,在温度不变的情况下,氢氧根离子物质的量浓度和
氢离子物质的量浓度
是定值,稀释氢离子
,氢离子
浓度下降,所以氢氧根离子物质的量浓度上升
...浓度的氯化氢和
醋酸,为什么氢离子的物质的量浓度
不同,而氢离子的...
答:
氯化氢是强电解质,在水溶液中完全电离,溶液中氢离子浓度等于氯化氢的浓度。醋酸是弱电解质,在水溶液中只有部分电离,溶液中氢离子浓度小于
醋酸浓度
。你所指
氢离子物质的量
相同,是氯化
氢,醋酸
所含氢离子的总量,并非指溶液
中氢离子的物质的量
相同。
大家正在搜
等物质的量浓度的醋酸钠和醋酸
等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠混合
等物质的量浓度的盐酸与醋酸
相同物质的量浓度的盐酸和醋酸
醋酸溶液中加入冰醋酸
醋酸加入冰醋酸平衡怎么变化
醋酸物质的量浓度
等物质的量的醋酸和氢氧化钠
等物质的量醋酸和醋酸钠混合pH
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