从H2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2几种溶液中取出其中的两种混合，可能的组合有若干种．（1）若混

Question

从H2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2几种溶液中取出其中的两种混合，可能的组合有若干种．（1）若混合后溶液质量减小，可能的组合有______种，任举一例：______．（2）若混合后溶液无现象发生，但发生了化学反应，发生化学反应的化学方程式为：______．（3）将稀盐酸逐渐滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀盐酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是______，写出加入稀盐酸的体积大于V时发生的化学方程式______．

Answer 1

（1）混合后溶液质量减少，说明两种溶液混合反应生成了气体或沉淀．H₂SO₄与Na₂CO₃反应有气体生成；H₂SO₄与Ba（OH）₂反应有沉淀生成．所以，若混合后溶液质量减小，可能的组合有2种；
（2）混合后溶液质量不变，且发生了反应，由复分解反应的条件可知，说明反应生成了水的，H₂SO₄与NaOH反应有水生成，反应的方程式是：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
（3）根据图象不难看出有气泡冒出，那混合溶液中一定有碳酸钠，而刚开始时无气泡产生，说明混合溶液中有能够和酸反应但不能和碳酸钠反应的物质，因此另外一种物质是NaOH而不是Ba（OH）₂，则这样的组合可能是NaOH、Na₂CO₃．加入稀盐酸的体积大于V时发生的反应是盐酸酸与碳酸钠发生了反应，反应的方程式是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答为：（1）H₂SO₄、Na₂CO₃（H₂SO₄、Ba（OH）₂）；（2）H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；（3）NaOH、Na₂CO₃，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．