三氯化磷的轨道杂化为什么是sp3

要具体成键过程

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推荐答案 2013-12-21

与NH3一样，P的3个P电子和1对s电子形成sp3杂化轨道，其中的3个单电子与Cl成键，1个未用电子对轨道

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第1个回答 2021-04-09

sp3杂化：比较常见的轨道杂化方式

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PCL3为什么是SP3杂化?答：这里就是（5+3）/2=4 价层电子对数为4的有3种杂化形式，sp3、dsp2、d3s。磷原子内层没有d轨道，所以只能是sp3。有一对孤对电子。三氯化磷无色澄清液体。能发烟。溶于水和乙醇，同时分解并放出热。溶于苯、氯仿、乙醚和二硫化碳。相对密度（d214）1.574。熔点-112℃。沸点76℃。低毒，半数致死...

三氯化磷的轨道杂化为什么是sp3答：与NH3一样，P的3个P电子和1对s电子形成sp3杂化轨道，其中的3个单电子与Cl成键，1个未用电子对轨道

PCl3的分子结构是什么答：三氯化磷的分子结构：P中心原子，提供5个价电子。Cl作为周围原子，1个Cl提供1个价电子，共3个共8个价电子（4对），所以P为sp3杂化，价电子构型四面体形因为只有3个P-Cl，所以分子构型是三角锥形，有1对孤对电子结论：三角锥形

用杂化轨道理论解释为何三氯化磷是三角锥形,且键角为101°,而三氯化铍...答：三氯化磷中磷原子sp3杂化，三个sp3杂化轨道分别与三个氯原子成键，还有一个sp3杂化轨道上有一对孤对电子。如果算上孤对电子，是近似正四面体构型，键角接近正四面体的109.5度。三氯化铍中铍原子是sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个氯原子成键，呈平面正三角型的构型。

三氯化磷的空间构型是什么?答：三氯化磷的空间构型是三角锥形。三氯化磷分子中P原子价层电子对数为4，PCl3的中心原子P采用的是sp3杂化，三个sp3杂化轨道与三个Cl原子形成三个P—Cl键。另有一个杂化轨道被孤对电子占据，三氯化磷分子中中心原子P原子含有的孤对电子对数是（5－3×1）÷2＝1，PCl3分子中P-Cl键的三个键角都是100°，...

三氯化磷的空间构型是?答：三角锥型 P价电子对数为4，所以是sp3杂化，而结合周围3个原子为三角锥型

三氯氧磷中的磷杂化是等性杂化吗答：三氯化磷就是：（5+3）/2=4 价层电子对数为4的有3种杂化形式：sp3、dsp2和d3s，因为磷原子内层没有d轨道，所以只能是sp3有一对孤对电子，是等性杂化。

三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷...答：PCl3分子中P原子价层电子对数为4，采用sp3杂化，含有1个孤电子对，分子的空间构型是三角锥形，三角锥形分子的键角小于平面正三角形的键角，平面正三角形，则其键角应该为120°，已知PCl3分子中P-Cl键的三个键角都是100.1°，所以三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，故选D．

三氯化硼与三氯化磷那个稳定答：三氯化硼更稳定。因为三氯化硼中中心原子为sp2杂化，价电子全部参与成键，分子构型为平面三角形；而三氯化磷中心原子是sp3杂化，有一对孤电子对，为三角锥型。所以三氯化硼更稳定。

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