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三氯化磷的轨道杂化为什么是sp3
要具体成键过程
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推荐答案 2013-12-21
与NH3一样,P的3个P电子和1对s电子形成
sp3杂化
轨道,其中的3个单电子与Cl成键,1个未用电子对轨道
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第1个回答 2021-04-09
sp3杂化:比较常见的轨道杂化方式
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相似回答
PCL3为什么是SP3杂化
?
答:
这里就是(5+3)/2=4 价层电子对数为4的有3种杂化形式,sp3、dsp2、d3s。
磷原子内层没有d轨道,所以只能是sp3
。有一对孤对电子。三氯化磷无色澄清液体。能发烟。溶于水和乙醇,同时分解并放出热。溶于苯、氯仿、乙醚和二硫化碳。相对密度(d214)1.574。熔点-112℃。沸点76℃。低毒,半数致死...
三氯化磷的轨道杂化为什么是sp3
答:
与NH3一样,P的3个P电子和1对s电子形成
sp3杂化轨道
,其中的3个单电子与Cl成键,1个未用电子对轨道
PCl3的
分子结构是
什么
答:
三氯化磷的
分子结构:P中心原子,提供5个价电子。Cl作为周围原子,1个Cl提供1个价电子,共3个 共8个价电子(4对),所以P
为sp3杂化
,价电子构型四面体形 因为只有3个P-Cl,所以分子构型是三角锥形,有1对孤对电子 结论:三角锥形
用
杂化轨道
理论解释
为何三氯化磷
是三角锥形,且键角为101°,而
三氯化
铍...
答:
三氯化磷
中磷原子sp3杂化,三个
sp3杂化轨道
分别与三个氯原子成键,还有一个sp3杂化轨道上有一对孤对电子。如果算上孤对电子,是近似正四面体构型,键角接近正四面体的109.5度。三氯化铍中铍原子是sp2杂化,三个sp2杂化轨道分别与三个氯原子成键,呈平面正三角型的构型。
三氯化磷的
空间构型是
什么
?
答:
三氯化磷的
空间构型是三角锥形。三氯化磷分子中P原子价层电子对数为4,
PCl3的
中心原子P采用的
是sp3杂化
,三个
sp3杂化轨道
与三个Cl原子形成三个P—Cl键。另有一个杂化轨道被孤对电子占据,三氯化磷分子中中心原子P原子含有的孤对电子对数是(5-3×1)÷2=1,PCl3分子中P-Cl键的三个键角都是100°,...
三氯化磷的
空间构型是?
答:
三角锥型 P价电子对数为4,所以
是sp3杂化
,而结合周围3个原子为三角锥型
三氯
氧磷中的磷
杂化是
等性杂化吗
答:
三氯化磷就是:(5+3)/2=4 价层电子对数为4的有3种杂化形式:sp3、dsp2和d3s,
因为磷原子内层没有d轨道,所以只能是sp3有一对孤对电子
,是等性杂化。
三氯化磷
分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷...
答:
PCl3
分子中P原子价层电子对数为4,采用
sp3杂化
,含有1个孤电子对,分子的空间构型是三角锥形,三角锥形分子的键角小于平面正三角形的键角,平面正三角形,则其键角应该为120°,已知PCl3分子中P-Cl键的三个键角都是100.1°,所以
三氯化磷
分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形,故选D.
三氯化硼与
三氯化磷
那个稳定
答:
三氯化硼更稳定。因为三氯化硼中中心原子为sp2杂化,价电子全部参与成键,分子构型为平面三角形;而
三氯化磷
中心原子
是sp3杂化
,有一对孤电子对,为三角锥型。所以三氯化硼更稳定。
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nh3为什么是sp3杂化
sp3杂化轨道的几何形状为
三氯化磷的杂化方式
什么是不等性sp3杂化
sp3轨道杂化
sp3杂化轨道形状
sp3杂化轨道示意图
sp3杂化轨道夹角
sp sp2 sp3杂化图解
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