Ⅰ.(1)氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水,反应离子方程式为Al(OH)
3+OH
-═AlO
2-+2H
2O.
故答案为:Al(OH)
3+OH
-═AlO
2-+2H
2O.
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,发生反应AlO
2-+CO
2+2H
2O=Al(OH)
3↓+HCO
3-,再加入过量稀盐酸,Al(OH)
3+3HCl=AlCl
3+3H
2O,HCO
3-+H
+=CO
2↑+H
2O,反应现象是通入CO
2气体有白色沉淀生成;加入盐酸有气体产生,沉淀溶解.
故答案为:通入CO
2气体有白色沉淀生成;加入盐酸有气体产生,沉淀溶解.
Ⅱ.(3)装置中残留部分二氧化碳,不能被完全吸收,导致测定的碳酸钡的质量偏小,持续缓缓通入空气的作用为:把生成的CO
2气体全部排入C中,使之完全被Ba(OH)
2溶液吸收.
故答案为:把生成的CO
2气体全部排入C中,使之完全被Ba(OH)
2溶液吸收.
(4)二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡与水,反应方程式为CO
2+Ba(OH)
2═BaCO
3↓+H
2O.
故答案为:CO
2+Ba(OH)
2═BaCO
3↓+H
2O.
(5)a、在加入盐酸之前,应排净装置内的CO
2气体,防止影响碳酸钡质量的测定,可以提高测定准确度,故a不符合;
b、滴加盐酸过快CO
2,CO
2来不及被吸收,就排出装置C,滴加盐酸不宜过快,使二氧化碳吸收完全,可以提高测定准确度,故b不符合;
c、在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置,吸收水分,不影响CO
2,不能提高提高测定准确度,故c符合;
d、在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置Ba(OH)
2,可以吸收CO
2中的HCl,影响CO
2,不能提高测定准确度,故d符合.
故选:cd.
(6)BaCO
3质量为3.94g,则n(BaCO
3)=
=0.02mol,则n(CaCO
3)=0.02mol,质量为0.02mol×100g/mol=2g,所以样品中碳酸钙的质量分数为
×100%=25%.
故答案为:25%.
(7)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中,导致测定二氧化碳的质量偏大,测定的碳酸钙的质量偏大,碳酸钙的质量分数偏高.
故答案为:B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中.