可逆反应到达平衡，正逆反应速率相等，请问这里的速率怎么计算大小？

Question

如题所述

Answer 1

v=△C / t。也就是物质的量的变化量除以时间。
单位是摩尔每升每分（mol / (L.min)）或摩尔每升每秒（mol / (L.s)）。追问

是不是不管反应物还是生成物哪怕化学计量数不同但是它们的速率计算出来是一样的？

追答

只要计量数计算出来的速率就是不一样的，但物质的反应速率跟化学计量数是成正比的。
我们通常所说的正反应速率、逆反应速率其实是不可以计算的，因为它没有说是哪一种物质。
一般说的正反应速率或逆反应速率较大都是将反应物生成物做一个比较，如果生成物生成的速率较生成物消耗的速率大，就说正反应速率较大；如果反应物生成的速率较反应物消耗的速率大，就说逆反应速率较大。

Answer 2

这里判断正逆反应的反应速率都是以同种物质消耗或生成的速率来比较的，
3H2+N2===高温、高压、催化剂、可逆===2NH3
这里达到平衡时，NH3的生成速率和NH3的分解速率相等，即达到平衡状态。追问

哦！那相对于氢气和氮气是不是，它们两个合成的速率等于氨气分解的速率？

这个速率的大小怎么计算？

追答

　　氢气和氮气合成氨的速率等于氨分解的速率，比如氢气和氮气每秒合成10个氨分子，同时每秒也有10个氨分子分解成为氢气和氮气。
反应速率一般是按照摩尔浓度的变化量处以该变化反应时间来计算的。