2道高二化学。。

Question

1.已知N2和H2混合，使其在一定条件下发生反应生成NH3：N2（g）+3H2（g）←→2NH3（g）。取容积固定不变且相等的密闭容器A和B。向A中加amolN2和3amolH2，未加NH3；向B中加入2amolNH3，未加N2和H2。控制相同的温度，使A，B内发生化学反应且达到化学平衡状态。实验测得A中含NH3的体积分数为20%，回答下列问题。。
(1)达到化学平衡时，容器B中H2的体积分数是？
（2）若容器A与B内的催化剂状况完全相同，则A与B内的化学反应达到平衡状态所用的时间＿＿（填“相同”或“不相同”）

2.有a，b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等。在相同条件下将3molA，1molB分别同时混合于a，b两容器中，发生反应3A（g）+B（g）←→2C（g）+D（g）
（1）达到平衡时，a中A的浓度为Mmol/L；C的浓度为Nmol/L，b中A的浓度为mmol/L，b中A的浓度为mmol/L，C的浓度为nmol/L。则M＿m，N＿n。（填＞,＜,＝）
(2)若将2molC和2molDc充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为Wmol/L，C的浓度为Ymol/L，则W和M，Y和N之间的关系为W＿M，Y＿N。

帮忙解释一下哦。。都不会写啊。。
等效平衡好难啊。。

Answer 1

第一大题的第一小题：由于amolN2和3amolH2假如完全反应那么会生成2amolNH3，因此两个容器的化学平衡是等效平衡。所以A,B两容器达到平衡状态时，两容器中氮气，氢气，氨气的体积分数都相等。由于A中氨气体积分数为20%，而氢气和氮气体积比永远保持3：1的初始比值，因此A当中氢气体积分数60%，氮气体积分数20%。因此容器B当中氢气体积分数和A一样也是60%。

第一大题的第二小题：A与B容器虽然是等效平衡，但是是从两个极端情况趋向平衡状态，时间显然不同。

第二大题的第一小题：由于a容器是恒容，b容器是恒压，又由于反应过程中分子数减少，因而a容器中气压会不断下降，这将会阻碍平衡向右移动。所以a容器中反应物体积分数较大，生成物体积分数较小。而a容器体积要比达到平衡时的b容器大，因此C的浓度显然是前者小。
所以后面一个空填小于号。
由于相同温度下平衡常数是个定值，
因而前面一个空也填小于号。
（平衡常数你可能没学过，请谅解，因为只有平衡常数能解释前面一个空）

第二大题的第二小题：可以分步骤解释：
先充入2molC和1molD，相当于给a容器加压，因此平衡向右移动。形成新平衡与刚开始时的a容器是等效平衡。然后再充入1molD，平衡逆向移动，平衡逆向移动造成的C浓度的减小以及A物质的量的增大，因而A的浓度都比先前增大，C的浓度减小。所以两个空前一个大于号，后一个小于号。

附：刚才太过仓促，答案欠考虑，现已经修改，十分抱歉！请见谅！

Answer 2

N2 单质，氮元素为0价

NH3 氮元素为-3价

N204 氮元素为4价

N20 氮元素为1价

HN03 氮元素为5价

由高到低，即 HNO3,N2O4,N2O,N2,NH3

Answer 3

1 1）达到化学平衡时，A,B两容器内的一切都是一样的。因为A中含NH3的体积分数为20%，根据方程式推断出，A中H2的体积分数是30%。即B中的H2的体积分数也是30%。
2）相同

Answer 4

多做题吧 高中不靠题海战术很难得高分
很明显 A B两容器内反应为等效平衡 A中NH3为20%则B中也为20%
则设H2体积分数为x，则N2为3x，
得 x+3x=80% 推出x=20%。
二 应该是无法确定吧 反应的时间由温度，压强，各成分比例，催化剂，初始状态等决定的吧，两个反应路径不同，时间可能相同也可能不同，不能确定吧。
第二题相同条件指得是哪些，如果a,b原体积相同的话，为〉和<吧 因为反应后b的体积可以变小往反应改变的方向
因此b中反应更充分。
两个都是大于，可以这么理解：分两次加C，D。 第一次2molC,1molD。第二次加1molD。
等效于开始加入6molA,2molB, 再加入1MolD。当加入1molD时反应虽然向右进行，即使1mol的D都与C反应C的浓度只是跟原来相等，但是很明显的这部可能，所以为大于。
还有什么不懂的可以再问

Answer 5

1.
(1)设A中的反应平衡时N2反应掉xmol，则剩余N2为a-x，H2为3a-3x，生成NH3为2x
气体总量为a-x+3a-3x+2x=4a-2x
由题意，得到2x/(4a-2x)=20%，解得x=a/3
氢气量3a-3x=2a，总量4a-2x=10/3,除一下得到H2体积分数为2*3/10=60%
AB等效平衡，所以B也是60%
(2)设a到达平衡需要时间t，NH3生成的速率就是2x/t=2a/3t。假设B和A同时到达平衡，那么B反应时间也是t。NH3消耗速率就是(2a-2x)=4a/3t。平衡时NH3生成消耗速率应该相同，但这两个显然不同，所以假设B和A同时到达平衡是错误的，即B和A并非同时到达平衡。

2.
(1)反应前后气体体积减小，恒容状态下的压强会逐渐减小，可以理解为B达到平衡时再减压，根据勒沙特列原理平衡应该左移，所以a中反应物多一些，即M>m,N<n
(2)加入生成物，平衡左移，A浓度增大。由于加入的C不能全部反应，所以C浓度也增加。W>M,Y>N
(这问是恒容的，要是恒压就比较麻烦。)