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中和热怎么计算
不太懂公式怎么运用……Δt=2.5°C,氢氧化钠浓度是0.55mol/L,盐酸是0.5mol/L,试剂加入量都是25ml,怎么算= =
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推荐答案 2014-09-10
需要3456,现在C,计算中和热是不需要计算比热容的,比热容应该是作为已知条件告诉你的,否则无法计算首先是Q=m*c*△t m就是反应后溶液的总质量 c就是反应后溶液的比热容 △t 就是反应前后溶液温度的变化差 △H = Q/n(H2O) Q就是反应过程中放出的热量 n(H2O)就是中和反应生成水的物质的量 △H就是中和热
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滚你妈傻B就知道复制了?你妈炸了你知道吗
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中和热
的
计算
答:
中和热的计算如下:
1、通电所产生的热量使量热计温度上升ΔT1,由焦耳一楞次定律可得:Q=UIt=KΔT1
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中和热
的
计算
公式
答:
中和热的计算公式:ΔH= kJ/mol
。中和热的测定实验中,NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl反应完全。若采用的酸、碱浓度相等,可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的。中和热的计算公式:ΔH= kJ/mol。实验中若用弱酸(或弱碱)代替强酸(或强碱),因弱酸(或弱碱)电离出H +(或OH −...
中和热
的
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式
答:
中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来测定的
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中和热怎么计算
答:
中和热是指酸和碱反应生成1摩尔水时所放出的热量。
中和热的计算公式为:ΔH=-57.3kJ/mol
。在具体计算时,需要知道反应物的物质的量、反应的焓变(ΔH)、反应温度(T)以及反应的熵变(ΔS)。通过这些信息,可以计算出中和热的数值。需要注意的是,中和热只适用于稀溶液中的酸碱反应,且反应必须...
中和热
的热化学方程式
答:
中和热
的热化学方程式H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol
怎样计算中和热
?
答:
Q=mcΔt
; ① Q:中和反应放出的热量.m:反应混合液的质量.c:反应混合液的比热容.Δt:反应前后溶液温度的差值.
中和热
的测定
答:
(1)中和热的测定实验中,NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl反应完全。若采用的酸、碱浓度相等,可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的。(2)中和热的计算公式
ΔH= kJ/mol
(3)实验中若用弱酸(或弱碱)代替强酸(或强碱),因弱酸(或弱碱)电离出H +(或OH −)需要吸收热量,...
中和热
的
计算
公式为什么除以1000?
答:
中和热
的
计算
公式除以1000,是因为实验中使用的是0.50L稀盐酸和0.55L氢氧化钠溶液,总体积为1.05L,而非1.0mol。为了将实验结果转换为中和热,需要将实验结果除以1.05L,即除以1000。
中和热计算
公式中的0.025
怎么
来的
答:
中和热
是实验测定出来的 ,即稀的强酸强碱反应生成1mol 水所放出的热量 ,为57.3kJ ,写成公式便是:H+ + OH- = H2O △H= -57.3kJ/mol,此时生成的水的物质的量为1mol。但测量时,用的酸和碱的量为0.050L的0.50 mol/L的盐酸和0.050 L的0.50 mol/L的氢氧化钠溶液,反应后只能...
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