中和热怎么计算

不太懂公式怎么运用……Δt=2.5°C，氢氧化钠浓度是0.55mol/L，盐酸是0.5mol/L，试剂加入量都是25ml，怎么算= =

推荐答案 2014-09-10

需要3456，现在C,计算中和热是不需要计算比热容的，比热容应该是作为已知条件告诉你的，否则无法计算首先是Q=m*c*△t m就是反应后溶液的总质量 c就是反应后溶液的比热容 △t 就是反应前后溶液温度的变化差 △H = Q/n(H2O) Q就是反应过程中放出的热量 n(H2O）就是中和反应生成水的物质的量 △H就是中和热追问

滚你妈傻B就知道复制了？你妈炸了你知道吗

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中和热的计算答：中和热的计算如下：1、通电所产生的热量使量热计温度上升ΔT1，由焦耳一楞次定律可得：Q＝UIt＝KΔT1。式中：Q为通电所产生的热量(J)：I为电流强度(A)：U为电压(V)：t为通电时间(s)；ΔT1为通电使温度升高的数值(℃)；K为量热计常数其物理意义是量热计每升高1℃所需之热量。它是由杜瓦...

中和热的计算公式答：中和热的计算公式：ΔH= kJ/mol。中和热的测定实验中，NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl反应完全。若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的。中和热的计算公式：ΔH= kJ/mol。实验中若用弱酸（或弱碱）代替强酸（或强碱），因弱酸（或弱碱）电离出H +（或OH −...

中和热的计算式答：中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数。在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的反应热。一元强酸与强碱的中和热约为57.3kJ，与酸碱种类无关，因为这实际上是1molH⁺与1molOH⁻反应生成1molH₂...

中和热怎么计算答：中和热是指酸和碱反应生成1摩尔水时所放出的热量。中和热的计算公式为：ΔH=-57.3kJ/mol。在具体计算时，需要知道反应物的物质的量、反应的焓变（ΔH）、反应温度（T）以及反应的熵变（ΔS）。通过这些信息，可以计算出中和热的数值。需要注意的是，中和热只适用于稀溶液中的酸碱反应，且反应必须...

中和热的热化学方程式答：中和热的热化学方程式H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol

怎样计算中和热?答：Q=mcΔt; ① Q:中和反应放出的热量.m：反应混合液的质量.c：反应混合液的比热容.Δt：反应前后溶液温度的差值.

中和热的测定答：（1）中和热的测定实验中，NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl反应完全。若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的。（2）中和热的计算公式 ΔH= kJ/mol （3）实验中若用弱酸（或弱碱）代替强酸（或强碱），因弱酸（或弱碱）电离出H +（或OH −）需要吸收热量，...

中和热的计算公式为什么除以1000?答：中和热的计算公式除以1000，是因为实验中使用的是0.50L稀盐酸和0.55L氢氧化钠溶液，总体积为1.05L，而非1.0mol。为了将实验结果转换为中和热，需要将实验结果除以1.05L，即除以1000。

中和热计算公式中的0.025怎么来的答：中和热是实验测定出来的，即稀的强酸强碱反应生成1mol 水所放出的热量，为57.3kJ ，写成公式便是：H+ + OH- = H2O △H= -57.3kJ/mol，此时生成的水的物质的量为1mol。但测量时,用的酸和碱的量为0.050L的0.50 mol/L的盐酸和0.050 L的0.50 mol/L的氢氧化钠溶液,反应后只能...

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