下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据物质CH4C2H2H2燃烧热/kJ?mol-1890.31299.6285.8已知键能

Question

下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据物质CH4C2H2H2燃烧热/kJ?mol-1890.31299.6285.8已知键能：C-H键：413.4kJ?mol-1、H-H键：436.0kJ?mol-1．则下列叙述正确的是（　　）A．C≡C键能为796.0 kJ?mol-1B．C-H键键长小于H-H键C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ?mol-1D．2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H=-376.4 kJ?mol-1

Answer 1

A．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-890.3kJ/mol①，C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1299.6 kJ/mol②，H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol③，依据②+③×3-①×2可得：C₂H₂（g）+3H₂（g）═2CH₄（g）△H=-376.4 kJ/mol，△H=反应物总键能-生成物总键能=C≡C键的键能+2×413.4kJ/mol+3×436.0kJ/mol-8×413.4kJ/mol=-376.4KJ/mol，则C≡C键的键能=796.0 kJ/mol，故A正确；
B．形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，共价键越牢固，则键长越长，作用力越小，键能越小，C原子半径比H大，所以C-H键键长大于H-H键，故B错误；
C．氢气燃烧热为285.8kJ/mol，热化学方程式为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，则2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6 kJ/mol，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ?mol^-1，故C错误；
D．由A可知：C₂H₂（g）+3H₂（g）═2CH₄（g）△H=-376.4 kJ/mol，则 2CH₄（g）═C₂H₂（g）+3H₂（g）△H=+376.4 kJ?mol^-1，故D错误；
故选A．