大学无机化学,来高人给高分.麻烦不要复制，网上没有答案，我查过了，谢谢配合。

Question

已知反应N2O4==2NO2 在45度时,将0.0030mol的N2O4注入容积为0.50L的真空容器中,系统达到平衡时,压力为26.3KPA,计算：
1）45度时N2O4的分解率及反应的标准平衡常数
2）25度时反应的标准平衡常数
3）25度时反应的标准摩尔熵变

Answer 1

解：⑴根据气体状态方程式PV=nRT可得:
n=PV/RT=26.3×0.50/[8.31×318]=0.00498mol
设平衡时NO2的物质的量为2xmol；N2O4的物质的量为0.0030-xmol
平衡时总的物质的量为0.00498=(0.0030-x+2x)
x=0.00198mol
45度时N2O4的分解率为x/0.0030=0.66
标准平衡常数K=(2x/0.5)∧2/[(0.0030-x)/0.5]=0.123
⑵和⑶需要查表25度时的标准焓变和标准熵才可以求出结果