氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:
NO3- + 4H+ + 3e → NO + 2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式
(2)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是 mol
(3)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是
不是说氧化反应跟还原反应是同时发生的吗?但是题目中为什么只是说这是一个还原过程的反应式。还有题目中的3e是什么意思?我也看过答案又是什么转移的电子数是多少,2NO~6e-
怎么知道转移的电子数是多少,还有就是2NO~6e-中的~是什么意思?
悬赏可以再加,我只是想弄懂这个题
前两问我明白了,第三问中你说原因是因为浓硝酸发生氧化还原反应之后是变成了二氧化氮,化合价只降一价,为了让得失电子守恒,所以被氧化的量就会增加。
“为了让得失电子守恒,所以被氧化的量就会增加。”这句话的意思是什么?
第一问中这个式子是怎么列出来的
还有就是最后一问怎么做
题目里给出的式子里NO3- + 4H+ + 3e → NO + 2H2O,氮元素从+5价到+2价被还原,所以题目里给出的四个物质需要有还原性,四种物质只有氧化亚铜有还原性,所以是氧化亚铜和硝酸反应,但是你刚给的狮子没有配平,仍需要配平,这是该注意的。如果不会配平你再问。
1mol氧化亚铜的还原能力是一定的,只能释放2mol的电子(以为铜是从+1价到+2价,氧化亚铜共计2mol亚铜离子),被还原的硝酸物质的量增加,说明每摩尔硝酸被还原的程度降低了,原本是降低三个化学价,现在可能是只降低了1或2个化学价,也就是答案的解释了,不懂再问
那这道题怎么做呢
追答硝酸具有强氧化性,题目提供的四种物质中只有Cu2O具有还原性,所以反应的方程式为硝酸与Cu2O反应生成硝酸铜、NO与水,反应方程式为:14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O,
故答案为:14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O;
题目给你的还原是提示你 还要让你自己再在这四个物品中找一个还原剂
追问现在从那四个化合物中选哪个物质我知道了,但你这个式子是怎么列出来的
那个没拍好 14掉了
追问为什么第一个式子前面要乘二第二个式子前面要乘三
第二个式子是怎么得出来的?上面的是Cu2O^-2e还是Cu2O-2e?那又是什么意思呢
第一个得到3个电子化合价降低发生还原反应 第二个失去两个电子化合价升高发生氧化反应 根据电子平衡 2和3的公倍数是6 所以第一个方程乘2 第二个乘3
第二个方程是要自己写 写不出来就是水平不够
前两问明白了,那第三问怎么做?
追答有副反应 这个是歧化反应 氧化剂和还原剂都是氧化亚铜
本回答被提问者采纳这个是通过原素的化合价上降的判断出还原性与氧化性 该反应为氧化还原反应 通题目给的是电子反应式 其中可以通电子守恒定律及质量守恒定律判断答案
这题目是高一下学习的 不适合你做
追问可这是必修一第二章的内容啊
追答等等哈
对不起 搞错了😰
这题考察的是第二章第3节
氧化还原反应
这即是这即是根据氧化还原反应的原理即使,凡是有元素升降化学反应都是氧化还原反应
追问那这个式子是怎么列出来的
第二问我搞懂了,那最后一问怎么做
你把你不懂的知识点给我说
等等
e是指电子 cu2+到cu1+获得一个电子
大变小 指获得一个电子 小变大
失去一个电子 大小指化合价
no3- +4h
指电子式 把他们一起配合 就得到了化学式
嗯,在再根据给的4个答案的元素分别的判断 再将其一起配合成化学方程式,就得到此第一问的答案。