一道化学题目求解析

Question

12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．一定条件下，2.3g金属钠与氧气完全反应失电子数为0.1NA B．常温常压下，氧气和臭氧（O3）的混合物16g中含有NA个氧原子 C．1molOH－中含有的电子数为9NA D．0.1mol/L硫酸铝溶液中含有硫酸根的个数为0.3NA ====================================答案是AB，求ABC项的解析，

Answer 1

A：2.3g的Na就是0.1mol，就是1NA，每1mol的Na反应生成钠离子失去一个电子，0.1molNa就失去0.1mol电子，也就是1NA.
B：氧气和臭氧都是氧的单质，相同质量的这两种气体含有的氧原子量相同，16g就是1mol氧原子，就是1NA.
C：1个氢氧根有10个电子，1mol就有10NA个电子，不是9NA！氢氧根是带一个负电荷的！就是还有一个电子！

Answer 2

A项因为2、3g钠就是0.1MoL，由于反应后变成钠离子，所以失去1个电子即失去o.1NA了B项由于16克O2含有的1NA氧原子，16克O3含有1NA的氧原子，所以说16克O2和O3的混合物也含有1NA的氧原子。C项中一个O原子含有8个电子，氢原子含有1个电子，由于氢氧根离子相当氢原子和氧原子和得到1个电子得到的，即氢氧根离子含有10电子，那么1MoL氢氧根离子含有10NA电子。

Answer 3

A一mlo钠与氧气完全反应失电子数为1mol,2.3g金属钠为0.1mol.所以。。。。。B可以把混合物的化学式看做O,所以16g为1mol,含有NA个氧原子 C.氧原子含有8个电子，氢有一个电子，还得到一个电子，所以共有10NA