+1价
氯原子的最外
电子层有7个电子，在化学反应中容易结合一个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定状态，因此
氯气具有强氧化性，能与大多数金属和非金属发生
化合反应。
氯气遇水歧化为盐酸和
次氯酸，次氯酸不稳定易分解放出游离氧，所以氯气具有漂白性（比SO2强且加热不恢复原色）。
氯气也能和很多有机物发生加成或取代反应，在生活中有广泛应用。
氯气具有较大的毒性，曾被用作军用毒气。[3]
Cl-检验
检验水中是否含有氯离子可以向其中加入可溶的
银离子（硝酸银）（加入酸性硝酸银可以排除其他离子干扰），银离子和氯离子反应会生成
氯化银白色沉淀。再取白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则说明含氯离子。[5]
含氧酸
1. 次氯酸(HClO)及其盐
(1) 制备
①通氯气于冰水中：Cl₂ + H₂O = HClO + HCl
②通氯于碱液中可得次氯酸盐：Cl₂+ 2NaOH → NaClO + NaCl + H₂O
③工业上用电解冷浓食盐水并剧烈搅拌来制备NaClO
(2)性质
①是弱酸，但为很强的氧化剂，且具有漂白性
②受热易发生
氧化还原反应 3ClO－→ ClO₃－ + 2Cl－
(3) 用途
制造漂白粉Ca(ClO)₂
漂白粉：Cl₂与Ca(OH)₂反应 2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = Ca(ClO)₂+ +CaCl₂ +2H₂O
2. 亚氯酸(HClO2)及其盐
亚氯酸是唯一的亚卤酸，非常不稳定。
(1) 制备
①ClO₂在水中分解：2ClO₂ + H₂O = HClO₂ + HClO₃
②通ClO₂于Na₂O₂或NaOH与H₂O₂可得亚氯酸盐 2ClO₂ + Na₂O₂ =2NaClO₂ + O₂；2ClO₂ + H₂O₂ + OH 2ClO= 2－ +O₂ + H₂O
(2) 性质与用途
①非常不稳定的化合物，但亚氯酸盐较稳定。
②具有漂白性[3]
3. 氯酸(HClO₃)及其盐
浓度高于40%则不稳定
(1) 制备
①次氯酸根水溶液加热，产生自身氧化还原反应（
歧化反应）：3ClO－→ ClO₃－ + 2Cl－
②电解热
氯化钠水溶液并加以搅拌：3Cl₂ + 6OH－ → ClO₃－ + 5Cl－ + 3H₂O
(2) 性质及用途
①氯酸和氯酸盐皆为强氧化剂
②氯酸钾用于制造炸药
③KClO₃受热反应
A.无催化剂，微热：4KClO₃ =3KClO₄ + KCl (约100℃)
B.催化剂(MnO₂)：2KClO₃ =2KCl + 3O₂↑ (约300℃)
4.
高氯酸(HClO4)及其盐
(1) 制备
①低压蒸馏KClO₄与H₂SO₄的混合液：KClO₄ + H₂SO₄ = HClO₄ + KHSO₄
②
电解食盐水时，阳极产生的氯气被氧化：1/2Cl₂ + 4H₂O =ClO₄－+ 8H+ + 7e－
③氯酸盐受热分解：4KClO₃ = 3KClO₄ + KCl
(2) 性质与用途
①氯最稳定的含氧酸，不易分解
②非常强的酸（高中范围内最强的酸，强于100%硫酸，但弱于
氟锑酸等超强酸）