实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：（1）配制时，必须使用到的玻璃仪器有______、______、

Question

实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：（1）配制时，必须使用到的玻璃仪器有______、______、______、______（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______（3）要完成本实验该同学应称出NaOH______g（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是______①称量固体药品时所用的砝码是生锈的②称量时间过长③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

Answer 1

（1）没有480mL容量瓶，所以选择500mL容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙，
故答案为：烧杯；500ml的容量瓶；玻璃棒；胶头滴管；      
（2）因为最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水．故答案为：查漏；
（3）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×1mol?L^-1×40g/mol=20.0g．故答案为：20.0；
（4）①称量固体药品时所用的砝码是生锈的，氢氧化钠的实际质量偏大，溶液浓度偏高，
②称量时间过长，由于氢氧化钠具有吸湿性，氢氧化钠的实际质量偏小，溶液浓度偏低，
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
④定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，温度恢复室温后，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
故选：①④⑤．