（16分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活应用广泛，请根据下列实验回答问题：（1）生铁中含有一种
（16分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活应用广泛，请根据下列实验回答问题：（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe 3 C）。 X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是 ；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式 ，检验该盐溶液中含有的阳离子的试剂为________________（2）某溶液中有Mg 2+ 、Fe 2+ 、Al 3+ 、Cu 2+ 等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________A．Mg 2+ B．Fe 2+ C．Al 3+ D．Cu 2+ （3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下： 回答下列问题：①操作Ⅰ的名称是 ，操作Ⅱ的名称是 ；操作操作Ⅱ的方法为____________________________________________________________________________________________________________________________________________②Na 2 CO 3 溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示） ；③请完成生成FeCO 3 沉淀的离子方程式：Fe 2+ + HCO 3 － FeCO 3 ↓+ + H 2 O（4）有些同学认为用KMnO 4 溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe 2+ +MnO 4 - +8H + ===5Fe 3+ +Mn 2+ +4H 2 O）①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO 4 溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。②该实验中的KMnO 4 溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。 a．稀硝酸 b．稀盐酸 c．稀硫酸 d．浓硝酸③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）
| （1）Fe 2+ Fe 3+ H + ；Fe（NO 3 ） 3 KSCN溶液 （2）BC ； （3）①过滤，洗涤；在漏斗中加入适量蒸馏水,没过沉淀, 让蒸馏水自然流下,重复数次. ② CO 3 2 － + H 2 O  HCO 3 － + OH － ③ Fe 2+ + 2HCO 3 - = FeCO 3 ↓+ CO 2 ↑ + H 2 O； （4）①250mL容量瓶 ②c ③b |
| （1）磁性的固体Y应该是四氧化三铁，所以与足量盐酸反应后，溶液中的阳离子分别是Fe 2 ＋ 、Fe 3 ＋ 、H ＋ 。 由于硝酸足量，故金属铁元素一定以Fe（NO 3 ） 3 的形式存在 一般用KSCN溶液来检验Fe 3 ＋ 的存在 （2）氢氧化钠是过量的，因此得不到氢氧化铝沉淀。又因为氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁，所以滤渣应该是氢氧化铁、氢氧化镁和氢氧化铜。滤渣灼烧后生成氧化铁、氧化镁和氧化铜，与足量盐酸反应生成氯化铁、氯化镁和氯化铜，因此所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Fe 2 ＋ 、Al 3 ＋ ，即答案选BC。 （3）①滤渣从溶液中分离出的方法是过滤，即操作I的名称是过滤。碳酸亚铁沉淀在烘干、煅烧之前必须进行洗涤，所以操作Ⅱ的名称是洗涤。 ②Na 2 CO 3 溶液由于水解呈碱性：CO 3 2 － + H 2 O HCO 3 － + OH － ，在碱性条件下油脂可水解为可溶性物质③滤液中FeSO 4 与加入的NH 4 HCO 3 反应生成了FeCO 3 沉淀，为保证电荷守恒及元素守恒，产物中必须还有CO 2 及水生成：Fe 2+ + 2HCO 3 - = FeCO 3 ↓+ CO 2 ↑ + H 2 O （4）①由于是配制250ml溶液，所以还需要250 mL容量瓶。 ②由于高锰酸钾溶液具有强氧化性，盐酸在常温下即可被其氧化，故一般用稀硫酸酸化，所以答案选c(硝酸不论稀、浓均具有强氧化性，一般不作为酸化溶液) ③由于待测溶液水解呈酸性，不能用碱式滴定管盛放，排除c；高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管盛放，排除a；故选项b符合题意 |