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已知AsI5是三角双锥，试用杂化轨道理论解释其成键情况？
如题所述
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推荐答案 2019-12-18
在成键的过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新原子轨道，这种轨道重新组合的方式称为杂化（Hybridization），杂化后形成的新轨道称为杂化轨道（Hybrid Orbital）。
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AsI5是三角双锥,试用杂化轨道理论解释其成键情况?
答：
在化学的学习过程中，明白分子的结构是很关键的，你能了解这种
杂化轨道
就能知道分子之间的作用力是如何产生的。
30天化学巡航 - Day 26.
杂化轨道理论
可以用于判断分子结构吗?
答：
对称性严格限制了某些杂化形式。例如
，三角
十二面体结构和四方反棱柱结构的杂化形式为sp3d4，立方体结构的sp3d3f杂化需引入d轨道以满足立方体对称性。正八面体结构的ClF6-离子由于孤对电子的存在无法使用
杂化轨道
来
解释其成键，
只能解释为Cl原子与氟原子形成三个三中心四电子键。
在
杂化轨道理论
中
三角双锥
的赤道面有轴面的键为什么不同
答：
有轴面的键要长一些，因为他们受到的斥力合力要大一些 根据价电子层互斥
理论，
有轴面的受的斥力有三个90度的斥力，最大。因为八面体的赤道面和任一轴面都是正方形斥力都是90度角的四个力！
请教一下PCl5 的
成键
形式
答：
简而言之
，杂化轨道理论
所涉及的轨道不是在基态，不要用能量最低原理去套，涉及到的因素更多，比如空间伸展分布因素，五氯化磷的情况正是如此，sp3d杂化空间分布较均匀，Cl以
三角双锥
的五个顶点包围中心的P。你可以看看百度百科：杂化轨道理论 http://baike.baidu.com/view/667594.htm ...
超价分子的第二周期超价分子
答：
五氟化氮和氨从前，科学家认为五氟化氮分子是不可能存在的，离子型的NF4F也是不稳定的。然而，理论计算表明
，三角双锥
型的五氟化氮是三氟化氮与氟分子结合过程中能量最低的状态。根据分子
轨道理论，
10个电子分别填充在3个强成键轨道（水平方向的键）、1个弱成键轨道（轴向）、1个非
键轨道
（...
怎么判断一个化学式的
轨道杂化
答：
杂化轨道理论
一般只考虑中心原子的
杂化情况
和σ/π键
成键情况,
但未考虑到配体的空间位置对其的影响;但在配体较多、空间结构复杂的情况下,杂化轨道的可选择的轨道较多,需要考虑各种组合方式
,解释
能力较弱。价电子对互斥理论,考虑到了了中心原子于周围配位原子/孤对电子之间的形态,但是是基于σ键电子对和孤对电子之间...
杂化
类型判断
答：
k=6，sp3d2杂化；其中n值为ABn中的n，与中心原子结合的原子数（此时n是H2S中的2）。中心原子，就是分子形成是被当做中心的原子，H2S的中心原子为S。m=(e-nd)/2 m：孤电子对数（指未成键电子）e：中心原子价电子数（价电子数就是最外层电子数，S的e=6）n：与中心原子结合的原子数 d：与...
判断
杂化轨道
类型
答：
BCl3，BeCl2，PCl3等许多分子也都有类似的情况。为了解释这些矛盾，1928年Pauling提出了
杂化轨道
概念，丰富和发展了的价
键理论
。他根据量子力学的观点提出：在同一个原子中，能量相近的不同类型的几个原子轨道在成键时，可以互相叠加重组，成为相同数目、能量相等的新轨道，这种新轨道叫杂化轨道。C原子中1...
分子
轨道杂化理论
答：
形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫做
杂化轨道
。sp杂化：直线型 如：CO2、CS2 sp2杂化：平面三角形（等性杂化为平面正三角形） 如：BCl3、 sp3杂化：空间四面体（等性杂化为正四面体） 如：CH4、CCl4 sp3d杂化：
三角双锥
sp3d2杂化：八面体（等性杂化为正八面体）...
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