第1个回答 2008-08-20
1.Fe3P+HNO3===Fe(NO3)3+H3PO4+NO+H2O
磷被氧化,化合价从-3到+5,失8个电子。
铁被氧化,化合价从+1到+3,失两个电子。
Fe3P,一共失去14个电子。
氮被还原,化合价从+5到+2,得3个电子。
所以Fe3P前乘以3,一氧化氮前乘以14,有3*9个硝酸根作为酸,所以硝酸系数为41,再配其他系数。有
3Fe3P+41HNO3===9Fe(NO3)3+3H3PO4+14NO(g)+16H2O
2.As2O3+Zn+HCl===ZnCl2+AsH3+H2O
砷被还原,化合价从+3到-3,得6个电子。三氧化二砷一共得6*2=12个电子。
锌被氧化,化合价从0到+2,失两个电子。
所以锌前乘以6,再配平其他系数。
As2O3+6Zn+12HCl===6ZnCl2+2AsH3+3H2O
3.P4+CuSO4+H2O===CuP3+H2SO4+H3PO4
磷被氧化,化合价从0到+5,失5个电子。
磷被还原,化合价从0到-2/3(平均),得2/3个电子。(CuP3中磷一共得两个电子)
所以CuP3前乘以5,磷酸前乘以2,再配平其他系数。
3P4+5CuSO4+8H2O===5CuP3+5H2SO4+2H3PO4
第2个回答 2008-08-19
第一个方程式
根据铁元素下面有3可以知道,铁不能显正3 价,因为如果铁显正3价,则
磷元素显负9价,这不可能。
所以得到反应物铁显正2价,氮元素显正5价,磷元素显负6价
根据常识得到生成物铁显正3价,磷元素显正5价,一氧化氮显正2价
根据得失电子守恒得
3Fe3P+41HNO3=9Fe(NO3)3+3H3PO4+14NO+16H2O
所以上面这位仁兄做错了。他的原子数不守恒。
根据以上方法可以将下面的两个方程式配平。
第3个回答 2008-08-21
Fe3P共失去电子数:3*3+5=14
而1个HNO3中的N得电子数:3
最小公倍数为42。则Fe3P系数为3,NO系数为14,HNO3:3*3*3+14=41
3Fe3P+41HNO3 = 9Fe(NO3)3 + 14NO + 3H3PO4 + 16H2O
2.As2O3中As得电子数:6*2=12
Zn失电子数:2。最小公倍数为12
As2O3+6Zn+12HCl===6ZnCl2+2AsH3+3H2O
3.此题中的P既得电子成为Cu3P,又失电子成为H3PO4。属于自身氧化还原反应,采用逆向配平,即先配生成物。
生成Cu3P,共得电子:1*3+3=6
生成H3PO4,共失电子:5。
最小公倍数为:30。则Cu3P系数为5,H3PO4系数为6
先以P配平,再转化为P4。
11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4
将整个方程式乘以4:
11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4
你再看一下你的题是不是有问题啊?
CuP3是错的,我觉得应该是Cu3P