化学方程式

Question

1.Fe3P+HNO3===Fe(NO)3+H3PO4+NO+H2O
2.As2O3+Zn+HCl===ZnCl2+AsH3+H2O
3.P4+CuSO4+H2O===CuP3+H2SO4+H3PO4
请用电子转移相等的方法做，要思维过程。

Answer 1

1.对待这种比较特殊的方程式配平时，可以用设化合价为0的方法。即：将Fe3P中Fe、P化合价都作为0。则1个Fe3P共失去电子数：3*3+5=14
而1个HNO3中的N得电子数：3
最小公倍数为42。则Fe3P系数为3，NO系数为14，HNO3：3*3*3+14=41
3Fe3P+41HNO3 = 9Fe(NO3)3 + 14NO + 3H3PO4 + 16H2O

2.As2O3中As得电子数：6*2=12
Zn失电子数：2。最小公倍数为12
As2O3+6Zn+12HCl===6ZnCl2+2AsH3+3H2O

3.此题中的P既得电子成为Cu3P，又失电子成为H3PO4。属于自身氧化还原反应，采用逆向配平，即先配生成物。
生成Cu3P，共得电子：1*3+3=6
生成H3PO4，共失电子：5。
最小公倍数为：30。则Cu3P系数为5，H3PO4系数为6
先以P配平，再转化为P4。
11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4
将整个方程式乘以4：
11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4

你题中CuP3是错的，应该是Cu3P。

这种配平的关键是计算出1个“分子”总共得失电子数目后，再求最小公倍数。

Answer 2

1.Fe3P+HNO3===Fe(NO3)3+H3PO4+NO+H2O
磷被氧化，化合价从-3到+5,失8个电子。
铁被氧化，化合价从+1到+3，失两个电子。
Fe3P,一共失去14个电子。
氮被还原，化合价从+5到+2，得3个电子。

所以Fe3P前乘以3，一氧化氮前乘以14，有3*9个硝酸根作为酸，所以硝酸系数为41，再配其他系数。有
3Fe3P+41HNO3===9Fe(NO3)3+3H3PO4+14NO(g)+16H2O
2.As2O3+Zn+HCl===ZnCl2+AsH3+H2O
砷被还原，化合价从+3到-3，得6个电子。三氧化二砷一共得6*2=12个电子。
锌被氧化，化合价从0到+2，失两个电子。
所以锌前乘以6，再配平其他系数。
As2O3+6Zn+12HCl===6ZnCl2+2AsH3+3H2O
3.P4+CuSO4+H2O===CuP3+H2SO4+H3PO4
磷被氧化，化合价从0到+5，失5个电子。
磷被还原，化合价从0到-2/3（平均），得2/3个电子。（CuP3中磷一共得两个电子）
所以CuP3前乘以5，磷酸前乘以2，再配平其他系数。
3P4+5CuSO4+8H2O===5CuP3+5H2SO4+2H3PO4

Answer 3

第一个方程式
根据铁元素下面有3可以知道，铁不能显正3 价，因为如果铁显正3价，则
磷元素显负9价，这不可能。
所以得到反应物铁显正2价，氮元素显正5价，磷元素显负6价
根据常识得到生成物铁显正3价，磷元素显正5价，一氧化氮显正2价
根据得失电子守恒得
3Fe3P+41HNO3=9Fe(NO3)3+3H3PO4+14NO+16H2O
所以上面这位仁兄做错了。他的原子数不守恒。
根据以上方法可以将下面的两个方程式配平。

Answer 4

Fe3P共失去电子数：3*3+5=14
而1个HNO3中的N得电子数：3
最小公倍数为42。则Fe3P系数为3，NO系数为14，HNO3：3*3*3+14=41
3Fe3P+41HNO3 = 9Fe(NO3)3 + 14NO + 3H3PO4 + 16H2O

2.As2O3中As得电子数：6*2=12
Zn失电子数：2。最小公倍数为12
As2O3+6Zn+12HCl===6ZnCl2+2AsH3+3H2O

3.此题中的P既得电子成为Cu3P，又失电子成为H3PO4。属于自身氧化还原反应，采用逆向配平，即先配生成物。
生成Cu3P，共得电子：1*3+3=6
生成H3PO4，共失电子：5。
最小公倍数为：30。则Cu3P系数为5，H3PO4系数为6
先以P配平，再转化为P4。
11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4
将整个方程式乘以4：
11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4

你再看一下你的题是不是有问题啊?
CuP3是错的，我觉得应该是Cu3P