第1个回答 2008-08-29
1.将0.05mol/L的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积混合，pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20ml，到达终点时消耗NaOH溶液12.5ml.求（1）NaOH溶液的物质的量浓度（2）一元弱酸HA的物质的量浓度
反应后氢氧根离子浓度为0.01mol/L,设盐酸1L,氢氧化钠2L,则反应后还剩0.01*3=0.03mol氢氧化钠，氢氧化钠总量为0.03+0.05*1=0.08mol,浓度为0.08/2=0.04mol/L
一元弱酸HA的物质的量浓度：0.04*12.5/20=0.025mol/L
2.有不纯的NaOH1.73克，部分已变质为碳酸钠，把它溶于水，配成50ml的溶液，加入50ml1mol/l的盐酸，摇匀后得到的溶液pH=1,计算这种不纯的NaOH中碳酸钠的百分含量
消耗的盐酸：（50*1-100*0.1）/1000=0.04mol
设有Xmol碳酸钠，Ymol氢氧化钠：
106X+40Y=1.73
2X+Y=0.04
X=0.005mol Y=0.03mol
碳酸钠质量：0.005*106=0.53 g,质量分数：0.53/1.73*100%=30.6%
3.实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。现用13.05g二氧化锰和100ml（密度为1.19g/ml)36.5%的浓盐酸反应，并将反应后的溶液稀释至250ML，取稀释液50ML，向其中加入足量的硝酸银溶液。求（1）可制得氯气多少升（2）稀释液中离子的物质的量浓度为多少？（3）可得到沉淀的质量为多少？
MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2(g)
二氧化锰的量：13.05/（55+32）=0.15mol
氯化氢的量：100*1.19*36.5%/36.5=1.19mol,氯化氢过量。
氯气的体积为：0.15*22.4=3.36L
你没有说是哪种离子的浓度！
反应后溶液中有锰离子，氢离子，氯离子，少量氢氧根离子。
锰离子浓度：0.15/0.25=0.6mol/L
氢离子浓度：（1.19-0.15*4）/0.25=2.36mol/L
氢氧根离子浓度：10^-14/2.36=4.2*10^-15mol/L
氯离子浓度：（1.19-0.15*2）/0.25=3.56mol/L
可得到沉淀的质量为: (3.56*50/1000)*143.5=25.543 g
4.将8.8克FeS固定置于200ml2mol/l的盐酸中，以制备硫化氢气体，反应完全后，若溶液中硫化氢浓度为0.1mol/l，假定溶液体积不变且硫化氢电离忽略，求（1）收集到的硫化氢气体多少升（2）溶液中铁离子和氢离子的浓度多少
FeS+2HCl==FeCl2+H2S(g)
硫化铁的量：8.8/88=0.1mol
氯化氢的量：0.2*12=2.4mol
盐酸过量。
1）收集到的硫化氢气体：（0.1-0.1*0.2）*22.4=1.792L
2) 铁离子浓度：0.1/0.2=0.5mol/L
氢离子浓度：（2.4-0.1*2）/0.2=11mol/L
5.把氯化铵和硝酸铵的混合物11.75g加水配制成100ml溶液，并从中取出50ml，加入过量的氢氧化钠溶液加热，收集到1.35g气体。求（1）配置的溶液中铵离子的物质的量浓度（2）样品中氯化铵的质量百分含量(3)样品中氮元素的质量百分含量
1）配置的溶液中铵离子的物质的量浓度
铵离子的物质的量就是生成气体的量。所以浓度为： （ 1.35/17）/0.05=1.59mol/L
2）样品中氯化铵的质量百分含量
设样品中有X mol氯化铵，Ymol 硝酸铵，有
X+Y=1.35*2/17
53.5X+80Y=11.75
X=0.036 Y=0.123
氯化铵的质量：0.036*53.5=1.926 g
含量：1.926/11.75*100%=16.4%
3)样品中氮元素的质量百分含量
[1.926*（14/53.5）+（11.75-1.926）*（28/80）]/11.75*100%=33.55%
这道题数字是不是有问题，这么难算。
6.向100ml盐酸和硫酸的混合溶液中加入100ml氯化钡溶液，恰好反应完全，将所得白色沉淀滤出，烘干，称量，质量为4.66g，继续逐滴加入50mL0.6mol/l的氢氧化钠溶液，求（1）原混合物溶液中硫酸的物质的量浓度（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度（3）若忽略溶液混合后的体积变化，求加入氢氧化钠后溶液的pH
（1）原混合物溶液中硫酸的物质的量浓度
硫酸钡的量就是硫酸的量：4.66/233=0.02mol
硫酸的物质的量浓度: 0.02/0.1=0.2mol/L
后两问条件不足，无法算出。除非给出一开始溶液中的氢离子浓度。
7.有一长期放置的亚硫酸钠固体，其中有一部分被氧化成硫酸钠，经定量分析已知含硫的质量分数为25%，求该样品中亚硫酸钠的质量分数
化学式：Na2SO3,Na2SO4
亚硫酸钠中硫的质量分数：32/（23*2+32+48）=16/63
硫酸钠中硫的质量分数：32/（23*2+32+64）=16/71
设有1G样品，其中亚硫酸钠的质量为X,有X*16/63+(1-X)*16/71=0.25
X=0.861328125g
该样品中亚硫酸钠的质量分数：86.1328125%
8.取50ml碳酸钠和硫酸钠的混合溶液，加入过量氯化钡溶液后得到14.51g白色沉淀，用稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g，并有气体放出。求（1）原混合溶液中碳酸钠和硫酸钠物质的量浓度（2）产生的气体在标准状况下的体积
硫酸钡的量就是硫酸钠的量：4.66/233=0.02mol,浓度：0.02/0.05=0.4mol/L
碳酸钡的量就是碳酸钠的量：（14.51-4.66）/197=0.05mol,
浓度:0.05/0.05=1mol/L
气体体积：0.05*22.4=1.12L
9.将14.7g结晶氯化钙溶于水后加入过量硝酸银溶液，将生成的沉淀滤出，经洗净烘干，质量28.7g。求（1）该反应的离子方程式（2）写出结晶氯化钙的化学式（3）如果改用此结晶氯化钙和氯化钠的混合物13.2g经上述反应，最终得到相同质量的沉淀，求混合固体中结晶氯化钙的质量百分比
1）该反应的离子方程式
Cl- + Ag+ == AgCl(s)
2）写出结晶氯化钙的化学式
14.7g结晶氯化钙中氯化钙的质量：（40+71）*[28.7/（108+35.5）]/2=11.1 G
氯化钙的量：28.7/(108+35.5)/2=0.1mol
水的质量:14.7-11.1=3.6G
水的量:3.6/18=0.2mol
所以结晶水数目为：0.2/0.1=2
所以结晶氯化钙的化学式：CaCl2·2H2O
（3）如果改用此结晶氯化钙和氯化钠的混合物13.2g经上述反应，最终得到相同质量的沉淀，求混合固体中结晶氯化钙的质量百分比
设混合物中有结晶氯化钙X mol,氯化钠 Y mol
2x＋y＝28．7／（108＋35.5）
（40＋71＋36）* x + 58.5*y=13.2
x=0.05, 结晶氯化钙的质量0．05＊（40＋71＋36）＝7．35g
混合固体中结晶氯化钙的质量百分比 ：
7．35／13．2＊100％＝55．7％
10.一种氯化铵化肥中混入了一定量的碳酸铵，现取25.65g样品溶于水配成溶液。求（1）在该溶液中加入足量盐酸，产生2.24升二氧化碳，求混入的碳酸铵的质量（2）该样品中氯化铵的物质的量（3）另取等质量样品溶于水配成溶液，则需加入2mol/LNaOH溶液多少ml才能恰好反应
二氧化碳的量就是碳酸铵的量：2．24／22．4＝0．1mol
质量为：（18＊2＋60）＊0．1＝9．6g
氯化铵的质量：25．65－9．6＝16．05g
物质的量：16．05／（18＋35．5）＝0．3mol
所需氢氧化钠的量就是铵根离子的量：0．1＊2＋0．3＝0．5mol
体积：1000＊0．5／2＝250mL 1设盐酸的体积为V,则氢氧化钠的体积2V，设氢氧化钠的物质的量为x
则氢氧根粒子的浓度为（2Vx-0.05V)/(3V)=0.01 x=0.04
消耗NaOH溶液物质的量0.0005mol 一元弱酸HA的物质的量浓度0.025mol
2摇匀后得到的溶液pH=1可知样品消耗了0.4mol HCl 设氢氧化钠的物质的量为x
设碳酸钠的物质的量为y x+2y=0.04 40x+106y=1.73 x=0.03 y=0.005
氢氧化钠的质量1.2克 碳酸钠0.53克 虽然题不难,不过太多太麻烦了,实在懒得花那么多时间动那么多脑子
第2个回答 2008-08-26
1设盐酸的体积为V,则氢氧化钠的体积2V，设氢氧化钠的物质的量为x
则氢氧根粒子的浓度为（2Vx-0.05V)/(3V)=0.01 x=0.04
消耗NaOH溶液物质的量0.0005mol 一元弱酸HA的物质的量浓度0.025mol
2摇匀后得到的溶液pH=1可知样品消耗了0.4mol HCl 设氢氧化钠的物质的量为x
设碳酸钠的物质的量为y x+2y=0.04 40x+106y=1.73 x=0.03 y=0.005
氢氧化钠的质量1.2克 碳酸钠0.53克