1. 碱金属元素的相似化学性质包括最外层电子数为1。
2. 它们之间的递变性表现在:
- 电子层数随着原子序数增加而逐渐增多。
- 熔点整体呈现逐渐降低的趋势。
- 沸点也随着原子序数的增加而降低。
- 密度总体上呈增大趋势,但钠(Na)的密度大于钾(K)。
- 金属性随着原子序数的增加而逐渐增强。
3. 碱金属的主要化学性质包括:
- 与氧气反应:所有碱金属都能与氧气反应。锂(Li)燃烧生成普通氧化物Li2O,而钠(Na)燃烧生成过氧化物Na2O2。钾(K)、铷(Rb)和铯(Cs)的燃烧产物更为复杂。
- 与水反应:碱金属与水反应的剧烈程度随着原子序数的增加而增强。反应通式为:2R + 2H2O → 2ROH + H2↑(其中R代表碱金属)。
- 焰色反应:钠的焰色反应为黄色,钾的焰色反应为紫色(需透过蓝色钴玻璃观察)。
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