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极性键和非极性键的键能大小
如题所述
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推荐答案 2020-02-11
一般非极性键键能相对较大;
因为极性键已经是两边某一边拉电子能力较强,我们给一个能量,能力强的很容易得到电子;
但是两边势均力敌的非极性键,则需要更大的能量;
有问题请追问~~
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第1个回答 2019-03-26
同种原子间形成的共价键就叫非极性键,不同原子间形成的共价键就叫极性键,其实就是共用电子对不偏向其中某个原子的就叫非极性键,偏向某个原子的就叫极性键,同种原子当然不会偏向哪个原子,呵呵,很好记吧
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极性共价
键和非极性
共价
键键能
谁大,要理由
答:
共价
键的键能与
原子半径有关,
与键的极性
无关。
键能大小与极性键
是否容易断裂有关吗
答:
键能大小
与极性键是否容易断裂有关
非极性键
原子间通过共用电子对而形成的化学键 ,共用电子对不发生偏移,相同非金属元素原子的电子配对成键.极性键 共用电子对偏向一方原子,不同非金属元素原子的电子对配对成键.所以极性键不对称,更容易断裂.就比如拔河一样,非极性键两边势均力敌,但是极性键共用电子对...
原子间
极性
越大,化学键越短且越强?
答:
该问题主要讲的是原子间的极性共价键,在
极性键
中,成键元素的非金属性差别越大,共价
键的极性
越明显(越强);成键元素的非金属性差别越小,共价键的极性越不明显(越弱)。但是化学键的强弱和长短
跟键能
相关,键能越大越强,化学键就越短。而
跟极性的大小
没有直接相关的联系。
什么是
非极性键和
极性键?分别和共价键有什么区别?
答:
因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。区别:1、原子的电性不同。
非极性键
:成键原子不显电性。极性键:吸引电子能力较弱的原子带正电。2、原子吸引电子能力不同。非极性键:两个原子的吸引电子能力相同。极性键:两个原子的吸引电子能力不同,一种大一种小。
如何比较化学键键长的
大小
答:
键长越小;同时,键长也与该原子形成的其他化学键类型及强度有关。对于由相同的A和B两个原子组成的化学键:键长值小,键强;
键的
数目多,键长值小。在原子晶体中,原子半径越小,键长越短,
键能
越大。可以用光谱、衍射等物理方法测定键长;量子化学中还可以由从头计算法或自洽场半经验法计算键长。
...比如氟气和氯气,谁的
非极性键
强,谁的非极性强。
答:
非极性
强弱没法比吧?我也不太清楚。。要是看极性强弱的话,就比较偶极矩,就是键距的矢量和,跟受力分析似的,,。要是化学
键的
强弱的话。可以通过看电负性的差值,但是你说的F跟Cl的话,电负性差值为0,看不出来。还是看
键能
或晶格能的
大小
吧。当然,还能从结构上判断。要是真要比的话还很麻烦...
如何比较
键的极性大小
答:
对于分子
极性大小
,目前尚无一个公认准确的量化标准,但比较常用的是根据物质的介电常数(尤其是液体和固体),对于一些简单的分子也可以根据其本身结构判断其是否有极性(如二氧化碳为直线型分子,为
非极性
化合物,但二氧化硫分子结构为V字型,故为极性分子)。通常分子极性可以用于物质的柱色谱分析和物质...
如何判断
非极性键的
强弱
答:
具体衡量
键的极性
是根据键矩的
大小
,键矩越大键的极性越强。如果粗略判断,可以根据两原子电负性差值来判断,差值越大键的极性越强。
键的极性大小
如何判断
答:
键的极性
一般可以通过电负性的差值进行比较例如HF中H的电负性为2.1,F的电负性为4.0而H2O中O的电负性为3.44所以H-F的键的极性大于O-H的极性 至于电负性的
大小
判断基本可以参考 参考资料:所
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