碳酸氢钠与足量氢氧化钡反应的离子方程式

Question

如题所述

Answer 1

碳酸氢钠与足量氢氧化钡反应的离子方程式：

HCO₃⁻+Ba²⁺+OH⁻=H₂O+BaCO₃↓

反应现象：生成白色沉淀。

碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。

扩展资料：

氢氧化钡健康危害：

1、侵入途径：吸入、食入。

2、健康危害：口服后急性中毒表现为恶心、呕吐、腹痛、腹泻、脉缓、进行性肌麻痹、心律紊乱、血钾明显降低等。可因心律紊乱和呼吸肌麻痹而死亡。吸入烟尘可引起中毒，但消化道症状不明显。接触高温本品溶液造成皮肤灼伤可同时吸收中毒。

3、慢性影响：长期接触钡化合物的工人，可有无力、气促、流涎、口腔粘膜肿胀糜烂、鼻炎、结膜炎、腹泻、心动过速、血压增高、脱发等。

碳酸氢钠储运注意：

储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。保持容器密封。应与氧化剂、酸类分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

泄漏处理：

隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具，穿一般作业工作服。避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。

参考资料来源：百度百科-氢氧化钡

参考资料来源：百度百科-碳酸氢钠

Answer 2

当碳酸氢钠过量是：2HCO3-+Ba2++2OH-=CO32-+2H2O+BaCO3↓……（1）
当碳酸氢钠不足时，HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓……（2）

设碳酸氢钠的物质的量为m，氢氧化钡的物质的量为n
从上述反应式中可以看出：
当m：n=1：1，发生反应（1），最后溶液中的溶质为NaOH；
当m：n=2：1，发生反应（2），最后溶液中的溶质为Na2CO3；
当m：n<1：1，反应（2）不完全，最后溶质为氢氧化钡，氢氧化钠；
当1：1<m:n<2:1，反应（2）完全，反应（1）不完全，最后溶质为氢氧化钠，氢氧化钡，碳酸钠；
当m：n>2:1，反应（1）发生完全，最后溶质为：碳酸钠，碳酸氢钠。

在中学化学中还存在上述反应类似的情况，反应物的量的不同，反应产物不同

例如碳酸氢铵和氢氧化钡反应，这个比上面的稍微复杂，因为NH4+还能与OH-反应。
NH4HCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NH3↑+2H2O……（1）
或者2NH4HCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+（NH4）2CO3+2H2O……（2）

这个反应中主要是OH-既能和NH4+反应，也能与HCO3-反应，这里涉及到反应物物质的量比例关系。由于比例不同，导致了生成物的不同。

比较反应（1）和（2），可以看出当Ba（OH）2不足时，Ba（OH）2中的OH-只能与HCO3-反应，而不能与NH4+反应，为什么会这样？

这里涉及到不同物质与同一种物质都能发生化学反应，存在一个先后反应的问题。
在这个反应中，因为当OH-先与HCO3-反应时，
OH-+HCO3-=H2O+CO32-……（1）
CO32-+Ba2+=BaCO3↓……（2）
随着碳酸钡的沉淀析出，使得反应（1）更容易进行。
反观OH-与NH4+反应时，OH-+NH4+⇌NH3.H2O……（3）
这是一个可逆反应，但是没有外在条件的作用，使得反应（3）没有反应（1）（2）更彻底。
随着氢氧化钡的含量逐渐增加时，当产生的CO32-恰好能够将Ba2+沉淀之后，随后的OH-才能与NH4+反应。
设n（NH4HCO3）=m，n【Ba（OH）2】=n
当n：m<1:2,此时氢氧化钡不足，
向碳酸氢铵中加入氢氧化钡，溶液中的离子为NH4+,HCO3-，CO32-；
当n：m=1：2，此时氢氧化钡不足，向碳酸氢铵中加入氢氧化钡，溶液中的离子为NH4+,HCO3-；
当1：2<n:m<1:1，此时反应（2）反应完全，但是反应（2）没有反应完全，此时溶液中的离子为：NH4+；
当n：m=1：1，反应（2）恰好反应完全，溶液中不存在离子（除去了H+,OH-）；
当n：m>1:1，此时碳酸氢铵反应完全，氢氧化钡过量，此时溶液中的离子为：Ba2+，OH-

在化学中也存在类似于上述反应原理的化学反应，随着反应物的量的不同，反应产物也不同。例如：氢氧化钠（NaOH）与三氯化铝（AlCl3），氯气（Cl2）与溴化亚铁（FeBr2）等等，只要能够找准恰好反应时对应的比例关系，就比较容易理解了。本回答被网友采纳

Answer 3

谁少量，谁的系数定为1，把它拆成离子形式，再按照需要配离子
HCO3- +OH-+Ba2+
=H2O+BaCO3本回答被网友采纳