因为置换出来的铜的质量比反应掉的铁的质量大。
1、反应原理：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2、计算：设反应前硫酸铜溶液的总质量为m克，反应掉的铁单质的质量为a克。
根据方程式56克的铁置换出64克的铜，故a克的铁转换出64a/56克的铜单质，置换出来的铜不能溶于水而脱离了溶液，铁生成了Fe2+进入了溶液。
3、根据质量守恒定律：
反应后溶液的质量=原溶液的质量+进入溶液中铁的质量-生成的铜单质的质量
=m+a-64a/56=(m-8a/56)g
故质量减轻了(8a/56)g
这样的提问没有意义
建议自己下去查查资料
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考