关于电解质，电离的一系列问题

Question

为什么有些分子如HCl在水中能电离成离子，水分子作用于它们是怎样一个具体过程，能用微观解释一下吗？金属氧化物如MgO也是电解质，它在水中电离出什么离子？有没有什么电解质是在水溶液中不导电，只在熔融状态下导电呢？纯水也能导电吗？在有些离子方程式中不溶物质如GaCO3仍写原化学式，但实际上参与反映的还是电离出的少量碳酸根离子对吗？那少量为什么沉淀还会消失，是在不断慢慢电离吗？还是反应后的钙离子是得失电子如2H+的电子使H还原成原子而形成的呢？还想知道一些强弱电解质的区别及各有哪些，非电解质有哪些，万分感谢！

Answer 1

1.HCl本身是分子，氢离子与氯离子的共用电子对只是偏离氢原子与偏向氯原子的关系，而HCl在水中电离成离子，微观上则是众多的水分子强硬地把HCl拆成H+与Cl-，使电子对彻底远离了氢原子，完全交给了氯原子，这样，原来的分子就在水中电离成了阴阳离子。
2.你可要注意啊，MgO是会与水反应生成氢氧化镁的（可以类比氧化钙与水反应化合成氢氧化钙，二者是同一主族的），这样，它实际是先与水发生化学反应生成物氢氧化物，再在水中电离，电离出Mg2+与OH-两种离子。
3.找出一种不与水反应，且不溶于水的离子化合物即可，比如CaF2（俗称萤石），它是离子晶体，熔融状态下导电；而它又难溶于水，且不与水反应，所以水溶液不导电。
4.溶液的导电性由阴阳离子数目及所带电荷数决定，本质是溶液中的电荷浓度。一般说来，纯水不导电，这是因为纯水只有水分子，而水的电离程度很低，常温下氢离子、氢氧根离子的浓度都只有0、0000001mol/L，所以近乎于不导电。而非纯水一般含有电解质，极大地提高了离子电荷浓度，所以显现出较强的导电性。
5.以CaCO3与HCl反应为例：你的第一种想法非常好，很正确，你的猜测也是正确的，这里就有一个平衡的思想在里面了。CaCO3是强电解质，虽然难溶于水，但溶于水的部分全部电离生成Ca2+与CO3 2-，这里存在一个沉淀溶解平衡：
CaCO3 =可逆= Ca2+ + （CO3）2-
这样，氢离子实际上只与CO3 2-反应，但是消耗了CaCO3溶解并电离出的CO3 2-，使平衡产物的浓度减小，所以促进了平衡的正向移动（勒沙特列原理，看些平衡的知识，很容易就明白了），促使更多的CaCO3溶解电离，新电离出的CO3 2-继续与H+反应，如此反复，直至CaCO3与盐酸完全反应。
你可要注意，这是复分解反应，没有电子的得失，Ca元素始终是以离子的形式存在的，只是在存在形式为CaCO3时，离子被离子键束缚住了，所以表现不出导电性。
6.中学比较注重概念。
（1）电解质和非电解质都必须是化合物，单质什么都不是；
（2）强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质在水溶液中部分电力，非电解质在水溶液中或熔融状态下不电离；
（3）物质分类
强电解质：中学所见到的所有的盐类都是，还有强酸、强碱。区分一下，强弱电解质与物质可溶性无必然关系，如碳酸钙不可溶，确实强电解质。
弱电解质：弱酸（醋酸）、弱碱（氨水）
非电解质：如SO2、NO2、SO3等等