急~高中化学问题

Question

1.2种固体物质混合 投入水中搅拌后 既无气体,又无沉淀存在
则此混合物组成可能是
A 过磷酸钙和碱石灰
B NaALO2 NH4CL
C 明矾 NAOH
D NAHSO4 NH4HCO3
答案:C 为什么
2.含一种杂质的CuCL2粉末13.5g 与足量AgNO3溶液反应生成29gAgCL 这种杂质可能是
A KCL
B ZnCL2
C CACL2
D MgCL2*6H2O
答案:C 为什么
3.在ALCL3 下列性质中 可以证明它是共价化合物的是
A 固态ALCL3 不导电
B 液态ALCL3 不导电
C 固态ALCL3加热到178度是易升华
D ALCL3遇水发生强烈书解
答案 B C 为什么?

谢谢
过磷酸钙和碱石灰

反应方程式能写下吗?

NAHSO4 为什么是酸性的呀?

Answer 1

1
A生成磷酸钙沉淀
B铵根离子和偏铝酸根双水解 又放气 又沉淀
C明矾中虽然有铝离子 但过量的NaOH会使铝元素以偏铝酸根形式存在
D前者酸性 后者。。放气
2
不含杂质时13.5gCuCl2会生成28.7g沉淀 质量变大说明粉末中Cl离子的物质的量增加 相同质量下 式量越小 物质的量越大 因此选C
3
A显然不对 （食盐还不导电呢）
B电解质定义——在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
而液态（熔融）的AlCl3不导电 则不是电解质 就不是离子化合物 那肯定是共价化合物
C共价化合物特征——在固态时，熔点、沸点较低
D这是Al3+的性质 与盐的种类无关

Answer 2

1
A生成磷酸钙沉淀
B铵根离子和偏铝酸根双水解,Al(OH)3沉淀
C明矾中虽然有铝离子 但过量的NaOH会使铝元素以偏铝酸根形式存在
D前者酸性 后者放气
2
不含杂质时13.5gCuCl2会生成28.7g沉淀,质量变大说明粉末中Cl百分含量比CuCl2的大.比较各物质的Cl%即可得到C满足条件
3
A固态化合物都不导电
B液态化合物都不导电,说明没有离子,即共价化合物
C沸点很底,是分子化合物(属于共价化合物)的特征
D这是Al3+的性质