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高中化学自发反应判断
有关
化学反应
如何
判断
是否为吸热反应还是放热反应
答:
有两种方法:一种是看键能,
化学反应
的本质是旧键的断裂和新键的形成,旧键断裂需要吸收能量,新键形成会放出能量,如果反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所放出的总能量,则为吸热反应,反之则放热。另一种方法是从能量的角度来解释,如果反应物的总能量大于生成物的总能量,则为放热反应(...
高一学年
化学
必修一重点知识点
答:
以下是我给大家整理的高一学年
化学
必修一重点知识点,希望能帮助到你! 高一学年化学必修一重点知识点1 一、概念
判断
: 1、氧化还原
反应
的实质:有电子的转移(得失) 2、氧化还原反应的特征:有化合价的升降(判断是否氧化还原反应) 3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力),在氧化还原反应中得电子,发生还原反应,被还原,...
高中化学
中,一个
反应
的要能进行的条件是什么?请分类说明!谢谢
答:
从而影响反应方向和反应是否进行及进行的速率。该类型比较重要的物理量是平衡常数。
化学反应
遵循能量最低原理。一些较实用的经验:溶液中的反应倾向于生成气体或更不易溶、更难电离的物质,请特别注意“更”字。以上内容可满足
高中
的要求,不全,并且可能有表述不准确或错误的地方,还望指正 ...
高中化学
竞赛知识点及试题
答:
熵(混乱度)的初步概念及与
自发反应
方向的关系。12. 离子方程式的正确书写。13. 电
化学
氧化态。氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势
判断反应
的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学...
氧化还原
反应
的基本规律
答:
氧化还原
反应
的基本规律有五大规律:1.强弱律:氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。2.价态律:元素处于最高价态,只具有氧化性;元素处于最低价态,只具有还原性;处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性。3.转化律:同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的氧化数值接近而不...
【
高中化学
】为什么反应放热和熵增加就能利于该
反应自发
地进行?_百度...
答:
放热和熵增加都是使
反应
物总能量降低。放热,能量以热的方式散失了,比起存在于反应物中更容易;熵增加,物质的状态由有序变为无序了,比如从整齐到不整齐很容易,而从混乱变回整齐则并不容易。反应物总能量降低即是一个从高到低的过程,这样的自然过程是易于发生的;而如果反应物总能量升高,则需要...
高中化学
平衡常数KSP
答:
除了
化学
平衡常数,还有电离平衡常数(常考水的离子积),溶解平衡常数等。水的离子积字母是Kw(water)。Ksp(solution percentage)是溶解平衡常 数 。表达式如图片,将生成物浓度的幂相乘后除以
反应
物浓度。不一定是生成 物幂之积除以反应物之积,如果是固体或液体的浓度不写进来。只写气体或离子 的...
高中化学
竞赛需要掌握的大学知识有哪些?
答:
熵(混乱度)的初步概念及与
自发反应
方向的关系。 12. 离子方程式的正确书写。 13. 电
化学
氧化态。氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势
判断反应
的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电...
证明一下吉布斯自由能的值与
反应
是否
自发
有关
答:
> 0=
自发
= 0=可逆、平衡 < 0=不可能 恒温恒压无其它功,
判定
标准:dG体 < 0=自发 = 0=可逆、平衡 > 0=不可能 这个是最简单也是题目里面最常用的结论,
高中
阶段竞赛考也只考到这里把大概。下面部分都是大学物理
化学
中热力学部分需要做的推导。把情况加复杂一点,恒温恒压有其他功的...
熵减的
反应
为什么也能发生?
答:
熵增原理是制约化学反应的一个重要的原理,说的是
化学反应自发
的方向是向熵增的方向进行的,相反熵减的反应则需要供应能量,是非自发的。这就像焓增反应一样,不是不可以发生,是需要外界的能量和做功来触发。熵增原理是物理原理,世界万物普遍存在的现象。熵描述的是体系的混乱程度,就像一盒火柴扔在地上...
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