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高中化学电子和离子怎么反应
高一
化学
所有
离子
方程式
答:
原因:写
离子反应
的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应,固体与固体的反应尽管是离子反应,只能写化学方程式,不写离子方程式。 正确:2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(
化学反应
方程式) 七、非电解质不拆 蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质,在书写离子方程式时均不能拆开,应写分子式。 离子方程式书写...
离子
方程式相对应的
化学
方程式
答:
(2)式正确:
化学
式
与离子
符号使用正确合理。 (3)号实际:“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 (4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原
反应离子
方程式中氧化剂得
电子
总数与还原剂失电子总数要相等)。 (5)明类型:分清类型,注意少量、过量等。(6)检查细:...
高一
化学
问题
答:
首先,醋酸难电离,所以就不能写成H+的
离子
形式,必须用CH3COOH代表醋酸 这个可以根据得失
电子
守恒来做,IO3-和I-最后都变成I2了,但是1mol的IO3-需要得到5mol电子,1molI-只需要失去1mol电子。但是得到和失去电子总数一定要相等才行,所以,1mol的IO3-需要5mol的I- 再根据生成H2O来配平,
反应
前1...
高中化学
方程式配平
答:
电荷守恒 锰由7价变成2价,得到五个
电子
。双氧水中的氧由负1价变成0价的氧气,失掉两个电子。体系中有电荷移动的就是这两个东西。因为得电子数等于失电子数所以有两个高锰酸根,有五个双氧水。锰
离子
是由高锰酸根变来的,所以有两个锰离子,氧气是由双氧水便来的,所以有五个氧气。再往后就是配平...
什么是
离子反应
?
答:
离子反应
的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。是有离子参加的
化学反应
。根据反应原理,离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型;也可根据参加反应的微粒,分为离子间、
离子与
分子间、离子与原子间的反应等。极浓的电解质跟固态物质反应时,应根据反应的本质来确定...
高中化学离子反应
。硝酸铁
与
碘化钾反应,考虑过量少量。在线等!!_百度...
答:
硝酸铁与碘化钾
反应
,实际是铁
离子
和碘离子的反应,如果碘化钾少量: 2Fe3+ + 2I-=2Fe2+ +I2 如果碘化钾过量: 2Fe3+ + 6I-=2Fe2+ +2I3- 可以理解为: 先发生:2Fe3+ + 2I-=2Fe2+ +I2,然后:I2 + I-=I3-
高中化学
。。这个
离子反应
式
怎么
写。
答:
设被氧化的Br-=2n,则氧化产物Br2为n,原Br-=8n.根据元素守恒,Fe2+=4n Fe从+2变到+3,转移e-;Br从-1变到0,转移e-,得转移
电子
数为6n.Cl从0变到-1,转移e-,所以Cl2为3n,产生6n的Cl-
离子
方程式:4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
化学
方程式:4FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2FeBr3+Br2 再...
高中化学
电解 求解 大神
答:
原电池是一种将
化学
能转化为电能的装置。其负极为较活泼金属,发生氧化
反应
,向外电路释放
电子
;正极为较不活泼金属(或石墨),发生还原反应,接受外电路提供的电子。原电池构成条件是:1能自发地发生氧化还原反应;2电解质溶液;3形成闭合回路。电解池是将电能转化为化学能的一种装置。电解池的形成条件...
高中化学
步骤4的
离子
方程式
怎么
书写?
答:
从碘
离子
得到产物碘分子(I2),碘元素被氧化,是还原剂,氧化剂是KMnO4,还原到Mn2+。写离子方程式时,就是I-+MnO4-—>I2+Mn2+(没有配平的),根据得失
电子
相等,得到I-,MnO4-和I2,Mn2+前面系数:10I-+2MnO4-—>5I2+2Mn2+ 这时两边的电荷和O元素不平,在左边添加16个氢离子H+,得到:...
化学离子反应
学不明白
怎么
办?
答:
①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号表示,其他难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物,水等仍用
化学
式表示。 ②对于微溶物质来说在
离子反应
中通常以离子形式存在(溶液中),但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式,例如,石灰水中的氢氧化钙写离子符号,石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫...
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