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高中化学电子和离子怎么反应
电场的概念问题
答:
只有回答者: zhuzhenqiu - 同进士出身 六级 说的还像那么回事。其他人对于电池还不理解呢。1。一块电池放在哪里,什么都不用接,极板表面已经有了电荷,或者说两极之间已经有了电场了,正极与负极的电势差等于电池的化学电动势。也正是此电场抑制了电
化学反应
的继续。而此电场的来源也正是化学反应...
高中化学
的问题
答:
右边试管里的正二价铜
离子
,得
电子
能力很强,相当于一个泵,把左边试管里的锌的电子夺过去了,因为有盐桥项连接,电子走的是盐桥!硫酸锌,和硫酸铜只是提供电解质是电路连通!有啥不懂可以问我,新年快乐哦😊望采纳,谢谢,
高中化学怎么
学?求!
答:
②与水或酸
反应
,置换出H2的易难 ②与H2化合的易难或生成氢化物稳定性 ③活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 ③活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质 (2)比较微粒半径的大小 ①核电荷数相同的微粒,
电子
数越多,则半径越大:阳
离子
半径<原子半径<阴离子半径 如:H+<H<H–;Fe>Fe2+>Fe3+;Na+<Na;...
高中化学
的电离和水解有什么区别?
怎么
区分
答:
电离(Ionization),或称电离作用、
离子
化,是指在(物理性的)能量作用下,原子、分子形成离子的过程。是指原子或分子获得一个负或正电荷的获得或失去
电子
形成离子,通常与其他
化学
变化的结合。电离的定义 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。水解是一种化工单元过程,是利用水...
高中化学
氧化还原问题
答:
电子
转移数=氧化剂得到的电子数=还原剂失去的电子数 氧化剂得到的电子数=化合价的改变 乘以 物质的量 还原剂失去的电子数=化合价的改变 乘以 物质的量 举例 2Fe3+ + 2I- =2Fe2+ + I2 氧化剂 还原剂 氧化剂 化合价从+3变为+2,改变1价,共2mol参与
反应
所以电子转移数2mol ...
化学
——氧化还原
反应
答:
但是,FeCl2也很容易跟Cl2起
反应
,生成FeCl3。2FeCl2+Cl2=2FeCl3 研究了这二个反应的实质,发现氧化、还原
与电子
转移的关系。失去电子的反应是氧化反应,得到电子的反应是还原反应。氧化还原反应必然同时发生的这一现象自然更深刻地被人们所认识了,因为还原剂失去的电子,必然同时为氧化剂所获得。对于
离子
...
高中化学
,高手回答
答:
根据
电子
得失关系,Fe2+、Br—
离子
失去的电子总数(0.02mol+0.02mol=0.04mol)等于Cl2得到的电子总数。由于每个Cl2在
反应
中得到2个电子,因此Cl2的物质的量为0.02mol,其体积为0.448L。 正解:C 例4、取17.4gMnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4mol)共热制取氯气(假设HCl挥发损失不计),下列叙述中正确的是( )...
跪求
化学
电源正负极上方程式的书写规律
答:
“碳碳键”:碳氢单键易发生取代,与之相比,和羟基相连的碳键不易断裂。但一定条件下也可以断裂。双键易发生加成,加聚。(具体
怎么
加成,任何老师都会说的,任何关于选修五的书,也会讲的很详细。我只说些技巧吧!)双键跟所有的物质
反应
(
高中
学的),条件永远是加热、催化剂。只有和卤素单质(氯气...
【
高中化学
】原电池定义问题。
答:
而两极中活泼的金属做负极,铁和铜自然是铁做负极,失
电子
,电极
反应
为fe-2e变成铁
离子
,变细,铜做正极,铁失电子,把电子交给铜,而这时电解质中的氯离子就在正极得电子,变成氯气,在原电池中正极金属,是不参加反应的,要么变粗,要么不变,而负极则会变细。这样说你明白了吗。
高中化学
原电池电极方程式的正极
反应
式
怎么
写啊
答:
二楼的在说笑 酸性条件下会有OH-? 应该和H+
反应
成水。三楼的就别粘贴乱七八糟的公式了。
化学
不要背公式的!!!那02+2H20+4e-===40H-应该是 O2+4e-+4H+=2H20 你可以这样写 总方程:2H2+O2=2H2O然后写成
离子
方程~~这个不能写 负极反应是2H2-4e-=4H+, 所以用总式(离子方程)减...
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