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镁铝naoh原电池
AL— Mg在
NaOH
溶液作电解质溶液的条件下构成
原电池
,正负极反应式为?总...
答:
在
镁铝氢氧化钠原电池
中,存在的氧化还原反应是:2 Al + 2 NaOH + 2 H2O = 2 NaAlO2 + 3 H2↑ 从电极反应上:铝是还原剂,参加负极反应;H2O是氧化剂,参加正极反应.从电极材料上:负极是铝,正极是镁.负极:2 Al + 8 OH- - 6 e- = 2 AlO2- + 4 H2O 正极:6 H2O + 6 e- = 3...
镁铝
合金放入
氢氧化钠
溶液中,形成的
原电池
负极是什么
答:
形成
原电池
的条件中有一条是要求电极中的至少一级能和电解质溶液发生反应,在这里,铝与
氢氧化钠
反应,而镁不与氢氧化钠反应,所以要用铝作为负极。考虑这样的问题的时候,不能简单的根据金属性来进行判断,对于一些有特殊性质的金属(比如两性金属)出现的地方要特别留心 ...
镁铝氢氧化钠原电池
电极反应是什么?
答:
镁铝氢氧化钠原电池
电极反应:2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H↑。电极反应是指在电极上发生的失去或获得电子的电化学反应。失去电子的反应称为氧化反应或阳极反应,发生该反应的电极称为阳极;获得电子的反应称为还原反应或阴极反应,发生该反应的电极称为阴极。相关信息:电极反应速率与电极电位关系密切。一个...
镁铝氢氧化钠原电池
电极反应是什么?
答:
反应如下:因为Al可以与
NaOH
溶液反应而Mg不能,所以负极是Al,正极是Mg。负极:2Al-6e+4OH-= 2AlO2 - +2H2O。正极:2H2O+2e=2OH - +H2↑。总反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。从化学方程式看,得到的三个氢分子,好像有两个H原子来自NaOH,另四个来自于HO,但这种解释是错的。实际...
铝镁
氢氧化钠
构成
原电池
时的原理是什么? 镁也可以与水反应呀
答:
从出题者的角度思考一下:出题者是想借助
原电池
,考察铝、镁的活泼性比较。如果是酸性或中性溶液中,镁失去电子生成镁离子,溶液中的H+获得电子生成氢气。但在
氢氧化钠
溶液中,由于铝能与氢氧化钠溶液反应,而镁较为困难(可以从特定条件下电极电位中得到证明,但你现在应不要求掌握),在此条件下,铝...
镁铝氢氧化钠原电池
答:
镁铝氢氧化钠原电池
因为Al可以与NaOH溶液反应而Mg不能,所以负极是Al,正极是Mg 负极:2Al-6e+4OH-= 2AlO2 - +2H2O 正极:2H2O+2e=2OH - +H2↑ 总反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
镁铝
合金置于
氢氧化钠
溶液构成
原电池
,为什么负极是铝
答:
虽然镁比铝活泼,但镁不和
氢氧化钠
反应,铝是两性金属元素,它能和强碱氢氧化钠发生氧化还原反应,因此
镁铝
合金置于氢氧化钠溶液构成
原电池
,负极是铝。2Al+ 2
NaOH
+ 2H2O= 2NaAlO2+ 3H2↑
化
原电池
:铝-
氢氧化钠
溶液-镁组成的原电池
答:
在
镁铝氢氧化钠原电池
中,存在的氧化还原反应是:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 从化学方程式看,得到的三个氢分子,好象有两个H原子来自NaOH,另四个来自于H2O,但这种解释是错的.实际上,在上述反应中,NaOH既不是氧化剂,也不是还原剂,这个反应中:氧化剂:H2O 还原剂:Al 反应分为两个...
关于镁、铝、
NaOH
的
原电池
反应
答:
要照顾到特殊反应和实际情况。特殊的比如说
镁铝
—
氢氧化钠原电池
;考虑实际的比如说牵涉到浓硫酸和易钝化的金属组成的原电池,虽然该金属活泼,但由于钝化它是不与溶液反应的,扮演负极的(即失电子的一方)就成了看似不活泼的一端了!原电池是高中电化学的基础,而后的电池的充放电模型,电解池模型,...
镁铝氢氧化钠
盐桥
原电池
的镁电极插入什么溶液中
答:
这里指的是氢氧化钠溶液。即镁铝氢氧化钠盐桥原电池的镁电极插入氢氧化钠溶液中,之所以这么说开始因为
镁铝氢氧化钠原电池
指的就是镁铝放进氢氧化钠溶液中形成原电池,溶液中存在氢氧化钠强碱,故不会得到铝离子,氢氧根很多,会与铝离子反应得到偏铝酸根。氢氧化钠的特点:工业生产氢氧化钠的方法有苛化...
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