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铅蓄电池充放电方程式
蓄电池
的工作原理
答:
如汽车上用的蓄电池(俗称电瓶)是6个
铅蓄电池
串联成12V的电池组。对于传统的干荷铅蓄电池(如汽车干荷电池、摩托车干荷电池等)在使用一段时间后要补充蒸馏水,使稀硫酸电解液保持1.28g/ml左右的密度;而现在大部分都是免维护蓄电池,其使用直到寿命终止都不再需要添加蒸馏水。化学反应
方程式
如下:
放电
...
求碱性锌锰干电池,
铅蓄电池
,锌和氧化银电池,燃料电池(甲烷)酸性和碱性...
答:
负极反应: Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 正极反应: 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH- 总反应: Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3
铅蓄电池
负极:Pb+SO42-=PbSO4+2e 正极:PbO2+SO42-+4H++2e=PbSO4+2H2O 总反应:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 银一锌电池 负极Zn+2OH--2e-=ZnO+ H2O...
请问
铅电池
的工作原理是什么?为什么铅电池能提供直流电?
答:
铅蓄电池充电
是
放电
的逆过程。
铅酸蓄电池充
、放电化学反应的原理
方程式
如下:正极: PbO2 + 2e + SO4 2- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O 负极: Pb -2e + SO4 2- == PbSO4 总反应: PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O 铅蓄电池的优点是放电时电动势较稳定,缺点是比能量(...
铅蓄电池
正极
方程式
为什么那样写
答:
铅蓄电池
的两极是Pb和PbO2,电解质溶液是H2SO4,总的电池反应是:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 负极Pb:Pb+SO42--2e-= PbSO4 正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
问一下
电瓶
存电的工作原理 注明 是存电的工作原理
答:
蓄电池放电
特征 (1)活性物质PbO2和Pb均逐渐变为 PbSO4。(2)放电过程中,电解液密度下降,所以,可通过电解液密度判断放电程度 。(3)蓄电池内阻逐渐增大。3.
充电
过程 将电能转换成蓄电池化学能的过程称为充电过程,它是放电反应的逆过程。化学反应过程见图1-10所示:PbSO4→Pb2++SO42- H20...
铅蓄电池
化学
方程式
负极为什么没H2放出啊,急啊
答:
解析: 负极极板是金属Pb, 电解质溶液是H2SO4溶液, 负极金属Pb易失电子,生成Pb2+,与溶液中的SO42- 生成PbSO4沉淀。不可以有H+得到电子生成H2的,因为H+只能得电子!!!负极反应: Pb -2e- + SO42- = PbSO4
铅蓄电池
工作离子
方程式
答:
总
方程式
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 负极Pb-2e^-+SO4^2- ==PbSO4(s)正极PbO2+2e^-+SO4^2-+4H^+ == PbSO4(s) +2H2O 望采纳
在
铅蓄电池
中当外电路通过一摩尔电子时,理论上负极板的质量增加48g,怎么...
答:
铅蓄电池
:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,负极反应:Pb-2e+SO42- =PbSO4(沉淀),由反应
方程式
可知:每1mol铅反应生成1mol硫酸铅,转移2mol电子,先转移1mol电子,生成0.5mol硫酸铅,增加的质量为,0.5*(96+207-207)=48g
蓄电池
串联后,容量的计算方法?
答:
串联电压相加,容量不变;并联容量相加,电压不变。同容量的
电池
串联,电压增加了,容量不变.不同容量的电池串联,电压相加,容量按小的计(这种方法不推荐使用,否则会造成小容量的电池过度
充放电
而提早损坏)按24V计算:60W的电流是60/24=2.5A,需要的安时数=2.5*12*3=90AH....
铅蓄电池
电极
方程式
PbO2+2e-+4H++SO4^2-===PbSO4+2H2O是怎么推导的...
答:
此电极反应为
铅蓄电池
正极反应,PbO2变PbSO4,铅元素的化合价由+4价,变为+2,得到2mol电子变为Pb^2+,Pb^2+与硫酸根离子生成硫酸铅,而硫酸铅难溶于水,所以不能拆开写,只能写化学式,而氧离子在酸性溶液中不能单独存在,只能与氢离子结合生成水,由此可得反应的电极反应。希望我的回答能对你...
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