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铅蓄电池充放电方程式
已知:
铅蓄电池
总的化学
方程式
为:Pb+PbO2+2H2SO4
放电充电
2H2O+2PbSO4...
答:
(1)
铅蓄电池
总的化学
方程式
为:Pb+PbO2+2H2SO4
放电充电
2H2O+2PbSO4;铅失电子生成硫酸铅,二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅;负极电极反应为:Pb+SO42--2e-=PbSO4 正极电极反应为:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+;故答案为:Pb+SO42--2e-=PbSO4;PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+...
铅酸蓄电池
反应化学
方程式
?
答:
一、铅酸电池简介 铅酸电池(VRLA),是一种电极主要由铅及其氧化物制成,电解液是硫酸溶液的
蓄电池
。
铅酸电池放电
状态下,正极主要成分为二氧化铅,负极主要成分为铅;
充电
状态下,正负极的主要成分均为硫酸铅。一个单格铅酸电池的标称电压是2.0V,能放电到1.5V,能充电到2.4V;在应用中,经常用6个...
铅蓄电池
正负极反应
答:
铅蓄电池充电
是
放电
的逆过程。
铅酸蓄电池充
、放电化学反应的原理
方程式
如下:正极: PbO2 + 2e- + SO4 2- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O 负极: Pb -2e + SO4 2- == PbSO4 总反应: PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O (铅蓄电池在放电时正负极的质量都增大,原因:铅蓄...
铅酸蓄电池
反应化学
方程式
答:
一、铅酸电池简介 铅酸电池(VRLA),是一种电极主要由铅及其氧化物制成,电解液是硫酸溶液的
蓄电池
。
铅酸电池放电
状态下,正极主要成分为二氧化铅,负极主要成分为铅;
充电
状态下,正负极的主要成分均为硫酸铅。一个单格铅酸电池的标称电压是2.0V,能放电到1.5V,能充电到2.4V;在应用中,经常用6个...
铅酸蓄电池
反应化学
方程式
答:
一、铅酸电池简介 铅酸电池(VRLA),是一种电极主要由铅及其氧化物制成,电解液是硫酸溶液的
蓄电池
。
铅酸电池放电
状态下,正极主要成分为二氧化铅,负极主要成分为铅;
充电
状态下,正负极的主要成分均为硫酸铅。一个单格铅酸电池的标称电压是2.0V,能放电到1.5V,能充电到2.4V;在应用中,经常用6个...
铅酸蓄电池
反应化学
方程式
?
答:
一、铅酸电池简介 铅酸电池(VRLA),是一种电极主要由铅及其氧化物制成,电解液是硫酸溶液的
蓄电池
。
铅酸电池放电
状态下,正极主要成分为二氧化铅,负极主要成分为铅;
充电
状态下,正负极的主要成分均为硫酸铅。一个单格铅酸电池的标称电压是2.0V,能放电到1.5V,能充电到2.4V;在应用中,经常用6个...
铅酸蓄电池
反应化学
方程式
?
答:
一、铅酸电池简介 铅酸电池(VRLA),是一种电极主要由铅及其氧化物制成,电解液是硫酸溶液的
蓄电池
。
铅酸电池放电
状态下,正极主要成分为二氧化铅,负极主要成分为铅;
充电
状态下,正负极的主要成分均为硫酸铅。一个单格铅酸电池的标称电压是2.0V,能放电到1.5V,能充电到2.4V;在应用中,经常用6个...
传统
铅酸电池
的正极与负极的电极反应
方程式
答:
负极材料:Pb ,正极材料:PbSO4, 电解质溶液:H2SO4 负极:Pb - 2e- + SO42- = PbSO4 正极:PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O 总反应:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 阴极:PbSO4 + 2e- = Pb + SO42- 阳极:PbSO4 - 2e- + 2H2O = PbO2 + 4H...
请问
铅酸蓄电池
电化学反应
方程式
答:
负极材料:Pb 正极材料:PbSO4 电解质溶液:H2SO4
放电
过程 负极:Pb - 2e- + SO42- = PbSO4 正极:PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O 总反应:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
充电
过程 阴极:PbSO4 + 2e- = Pb + SO42- 阳极:PbSO4 - 2e- +...
传统
铅酸电池
的正极与负极的电极反应
方程式
是什么?
答:
负极材料:Pb ,正极材料:PbSO4, 电解质溶液:H2SO4 负极:Pb - 2e- + SO42- = PbSO4 正极:PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O 总反应:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 阴极:PbSO4 + 2e- = Pb + SO42- 阳极:PbSO4 - 2e- + 2H2O = PbO2 + 4H...
棣栭〉
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