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酸根酸性比较
酸根
的
酸性
由什么决定
答:
酸根
没
酸性
的,有酸性的是氢离子
总结一下,常见的弱酸的酸式
酸根
离子有哪些?
答:
3.H2PO4- 4.HPO42- 5.HS- 碳酸氢根离子(HCO₃-):碳
酸根
离子结合一氢离子,水解程度大于电离程度,和强碱形成的盐显碱性;硫酸氢根离子(HSO₄-):硫
酸根
离子结合一氢离子,电离程度大于水解程度,实际在水溶液中不是完全电离,但在中学阶段认为是完全电离,和强碱形成的溶液显
酸性
;;磷酸...
酸式盐是否一定显
酸性
,为什么?
答:
酸式盐不一定显
酸性
,这个和生成盐的金属离子和
酸根
离子水解程度有关。当酸根为弱酸的时候,它就显碱性,比如碳酸钠,酸式盐的水溶液显什么性由该弱酸根离子电离与水解程度相对强弱决定,电离大于水解显酸性,如亚硫酸氢钠,草酸氢钠,水解大于电离显碱性,如磷酸钠。化学作用 1、化学在保证人类的生存并不...
硫
酸根
是
酸性
还是碱性
答:
硫酸钠是强酸强碱盐(在中学范围内硫酸被认为可以在水溶液中完全电离),所以硫酸钠的水溶液是中性的。但是实际上25℃时Na2SO4溶液中HSO4-的电离度大约只有30%,这意味着SO4(2-)会部分水解为HSO4-。因此硫酸钠水溶液略呈碱性。
为什么弱酸的
酸根
离子在
酸性
或碱性溶液中均不能共存?
答:
弱酸的
酸根
离子在
酸性
溶液中不能共存,因为酸性溶液中含有大量氢离子,弱酸的酸根离子容易与氢离子结合生成弱酸。弱酸的酸根离子在碱性溶液中不一定能共存,例如碳酸氢根离子、硫氢根离子等能与氢氧根离子反应,不能在碱性溶液中共存。
高中化学怎样
比较
。金属阳离子和
酸根
阴离子的氧化性大小,例如三价铁离...
答:
中学阶段直接记忆硝
酸根
在
酸性
条件下氧化性强于铁离子。有反应式为证:至于
比较
方法,需要看电对的电极电势的相对大小
区分一下弱碱根 强碱根 弱
酸根
强
酸根
酸式根 碱式根 定义 另举几个化...
答:
“有弱才水解,无弱不水解。”因此,水解的都是弱的,弱碱根水解成
酸性
,弱
酸根
水解成碱性。酸式根是含有能电离的H+的原子团,同理,碱式根是含能电离的OH-的原子团。BA(HCO3)2电离实际上是分2步的,就是电离成电离BA2+和弱酸酸式根,之后也弱酸酸式根电离,但因为BA(HCO3)2是强碱弱酸盐,...
为什么弱酸的酸式
酸根
离子在较强的
酸性
溶液或碱性溶液中都不能大量...
答:
一般来说,弱酸的酸式
酸根
离子都不能在较强的
酸性
(H^+)或碱性(OH^-)溶液中存在,因此,若某个离子只能存在于某种酸性或碱性较强的溶液中,则该离子必然不能与弱酸的酸式酸根离子共存。举个例子,HCO3^-显然不能与H^+或OH^-共存,另外Al^3+只能存在于较强的酸性环境中,因此HCO3^-与Al^3...
同浓度盐酸、硝酸和硫酸哪个
酸性
更强
答:
多元强碱盐,是弱碱含两个以上氢氧根的盐,弱酸离子:碳
酸根
离子,亚硫
酸根
离子,氢硫酸根离子(HS,S),硅酸根,偏铝酸根,醋酸根,;强酸离子:硫酸根,氯离子,硝酸根,高氯酸根,强碱离子:Na,K,Ca,Ba,在摩尔浓度相同时,硫酸的
酸性
是最强的。在百分比浓度相同时,硝酸最强。
一种酸和一种比这种酸的
酸性
要强的酸式
酸根
离子的盐,会反应吗?_百度知 ...
答:
不能反应,因为强酸可以置换弱酸,而不能逆向进行。
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