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酸在水溶液中电离出什么
室温时,PH=6
的
盐酸和PH=8的Na2CO3
溶液中
,水
电离出
的c(OH-)分别为Xmol...
答:
关系式:x=y ph=6的盐酸由水电离出的氢离子浓度是10(-14次方)/10(-6次方)=10(-8次方)mol/L ph=8的Na2CO3
溶液中
,因为碳酸钠不会电离出氢离子所以氢离子全部是水电离出的,所以由水
电离出来
的氢离子浓度是10(-8次方)mol/L。
为
什么
亚硫酸氢钠
溶液
显酸性
答:
但实际上,只有强酸(如硫酸)及少部分中强酸(如磷酸)的酸式盐呈酸性,大多数弱
酸的
酸式盐都因阴离子的水解而显碱性。要注意的是,酸式盐在以离子晶体形式存在时,阴离子并不
电离出
氢离子(但是硫酸氢钠(NaHSO4)是个例外,其
在水溶液中
可电离出H+,而熔融状态不可),氢离子是酸式酸根离子的一...
化学物质水解显酸性还是碱性该怎么判断举一些例子具体!!说明一下...
答:
4、弱酸弱碱盐,水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定。(酸碱的相对强弱可由电离度判断)eg:CH3COONH4等 盐类水解的定义是
在溶液中
盐的离子跟水所
电离出来
的H+或OH-结合生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。所以判断PH只要判断水解后的产物就好啦 如果有弱酸根 例如CH3COO- 因为它和H+...
【高中化学】硫酸氢钠和碳酸氢钠,
在水溶液中
,为
什么
硫酸氢根可以拆,碳...
答:
因为硫酸氢根相当于一元强酸,
在水溶液中
可完全电离,
电离出
一个氢离子,而碳酸氢根在水溶液中只是微弱电离,电离出的氢离子很微弱,所以在书写时不拆。1、能拆分的物质 如Ca(HCO3)2 + 2H+ ===Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O,错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+ 和HCO3-.应为:HCO3- + H+ ===CO2...
为
什么
硫酸氢根
在水溶液中
可以
电离出
氢离子,而在熔融状态下而不会电离...
答:
硫
酸中的
氢是以共价键连接的,熔融状态下共价键一般不断裂
关于
酸溶液中
水
的电离
答:
但是你加入
的酸
,是不是有很多的氢离子,这个时候水中氢离子(水电离和酸电离出)的浓度乘上氢氧根(
水电离出的
)的浓度依然是10的-14;这个时候水中自身的氢离子的浓度往往很低,跟
酸电离出的
差很多很多(差几百几千倍),计算往往忽略。但是氢氧根浓度不能忽略,忽略了就没了。
ph=4
的
盐酸和硫酸铝
溶液中
水
电离出
的氢离子数为
什么
不同?
答:
ph=4的盐
酸中
的氢离子主要是盐
酸电离
的,这时抑制了水
的电离
,根据方程式:H2O=H+ + OH-知,
水电离
的氢离子和氢氧根离子是相同的,所以水电离的氢离子浓度=10的-10次方,氢氧根离子也是。ph=4的硫酸铝
溶液中
的氢离子主要是铝离子水解得到的,就是说氢离子都是来源于水,这时水电离的氢离子的浓度...
水
电离出
的H与
溶液中
的H有
什么
关系
答:
关键看是
什么溶液
,如果是正盐溶液(NaCl)或者碱(KOH)溶液,溶质不会
电离出
氢离子,因此溶液中的氢离子就是来自于水
的电离
如果是酸溶液(HCl),溶液中氢离子来自于2个部分:酸自身的电离和水的电离 Kw=C(H+)*C(OH-)这个公式中的氢离子和氢氧根离子指的是溶液中的 在
酸溶液中
,
水电离
的H+太...
为啥酸性越强,水
电离出
氢离子更多(不应该更少?)
答:
一定温度下,由水
电离出
的H+浓度与OH-浓度的乘积为一常数,因此
溶液的
酸碱性越强,水
的电离
程度不一定越大。
酸
、碱的电离抑制了水的电离,且溶液的酸碱性越强,水的电离程度越小;盐类的水解促进了水的电离,且溶液的酸碱性越强,水的电离程度越大。
水
电离出来的
氢离子为10-7那么
溶液
为
什么
可能显碱性?
答:
如果是氢氧化钠和醋酸钠混合液呢?我给你解释一下:1、溶液呈碱性。氢氧化钠因电离呈碱性,醋酸钠因水解呈碱性。所以混合液当然呈碱性。2、氢氧化钠对水
的电离
起抑制作用,其
水溶液中水电离
的氢氧离子浓度小于10^-7;醋酸钠对水的电离起促进作用,其水溶液中水电离的氢氧离子浓度大于10^-7,现在...
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