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酸中水的离子积
什么是
离子积
什么是溶度积?
答:
溶液中离子浓度的变化会影响
离子积
和溶度积的大小。当溶液中某种离子的浓度发生变化时,其它离子的浓度也会跟着变化,从而导致离子积和溶度积的大小发生改变。离子积和溶度积在化学分析和工业生产中都有着广泛的应用。例如,在药物制剂和水处理过程中,溶度积常被用于评估某些物质在水中的溶解度,而离子...
水的离子积
常数为何只在稀溶液中保持不变?
答:
我们说
水的离子积
是纯水
中水
分子电离得到的H+与OH- 二者的浓度的乘积 这一浓度 我们称之为 分析浓度 而在溶液
中 水
分子是弱电解质 存在电离平衡 虽然水的离子积是温度的函数 但溶液中的其余离子 或多或少会对这一平衡产生影响 稀溶液中 其余离子浓度很低 可认为水的电离平衡与纯水中无太大差别...
水的离子积
常数为何只在稀溶液中保持不变
答:
我们说
水的离子积
是纯水
中水
分子电离得到的H+与OH- 二者的浓度的乘积 这一浓度 我们称之为 分析浓度 而在溶液
中 水
分子是弱电解质 存在电离平衡 虽然水的离子积是温度的函数 但溶液中的其余离子 或多或少会对这一平衡产生影响 稀溶液中 其余离子浓度很低 可认为水的电离平衡与纯水中无太大差别...
碳酸钠溶液
中水的离子积
答:
算PH完全是按照溶液中实际存在的氢
离子
浓度来计算的.强电解质在水中完全电离,因为强电解质的电离抑制了
水的
电离,导致水的电离度降低.举个例子,现有0.1mol/L的HCl溶液,因为氯化氢是强电解质,水中完全电离,其结果是水中氢离子的浓度增加了0.1mol/L,由于水的电离是可逆反应,水溶液
中
的H+和OH-乘积...
(1)室温下,pH=13的NaOH溶液中,水电离出的c(H+)=a;pH=10的CH3COONa溶液中...
答:
(1)氢氧化钠抑制水电离,醋酸钠促进水电离,所以氢氧化钠溶液
中水
电离出的c(OH-)等于c(H+),醋酸钠溶液中水电离出的c(OH-)等于水
离子积
常数与C(H+)的比值,则氢氧化钠溶液中水电离出的c(OH-)=10-13 mol/L,醋酸钠溶液中水电离出的c(OH-)=10?1410?10mol/L=10-4 mol/L...
(1)室温下,pH=13的NaOH溶液中,水电离出的c(H+)=a;pH=10的CH3COONa溶液中...
答:
(1)氢氧化钠抑制水电离,醋酸钠促进水电离,所以氢氧化钠溶液
中水
电离出的c(OH-)等于c(H+),醋酸钠溶液中水电离出的c(OH-)等于水
离子积
常数与C(H+)的比值,则氢氧化钠溶液中水电离出的c(OH-)=10-13 mol/L,醋酸钠溶液中水电离出的c(OH-)=10?1410?10mol/L=10-4 mol/L...
向弱电解质溶液中加入水稀释时水中氢
离子
为何不能使氢离子浓度增大?
答:
若在弱酸溶液中加水稀释,可以促使弱酸的电离,电离出的H^+的数目可增多,但由于稀释,浓度会减小。c=n/V,其中溶液体积V是实际增加计,H^+物质的量的增加只是按电离度计电离出的少部分。所以浓度是减少的。
照这个公式算下来的
水的离子积
的单位不应该是mol/L吗?
答:
非简化形式的公式中就能看到,由于分子分母单位可以约分掉,故最后的结果中不带单位。
水的离子积
的推导是利用Van't Hoff等温方程进行的。将方程
中
的J改写成K(标)后方程变为ΔrGm(标)=-RTlnK(标)。解出K(标)=exp{-ΔrGm(标)/RT},这里的结果量纲为1。即水的离子积书写时不带单位。
有关于
水的离子积
和溶液的离子积的问题,请了解的解释一下!
答:
对的 不会,你想,一个大数乘以一个很小的数,结果一样的 如10*1=10 10000*0.001=10 不是加强水解,是强电解质导电
的离子
多了
PH=9的CH3COONa溶液中,由水电离出的c(H+)为多少?
答:
(1)氢氧化钠抑制水电离,醋酸钠促进水电离,所以氢氧化钠溶液
中水
电离出的c(OH-)等于c(H+),醋酸钠溶液中水电离出的c(OH-)等于水
离子积
常数与C(H+)的比值,则氢氧化钠溶液中水电离出的c(OH-)=10-9 mol/L,醋酸钠溶液中水电离出的c(OH-)=10?14 10?9 mol/L=10-5 mol/...
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