• 所有问题

    • （1）室温下，pH=13的NaOH溶液中，水电离出的c（H+）=a；pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的c（H+）=b，

    （1）室温下，pH=13的NaOH溶液中，水电离出的c（H+）=a；pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的c（H+）=b，则a：b=______．（2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积Kw=______．在此温度下，将pH=2的H2SO4溶液Va L与pH=12的NaOH溶液Vb L混合，所得混合液为中性，则Va：Vb=______．

    举报该问题
    相似回答
    化学水解的讲解加题目,发给我[email protected]答：② 弱碱离子与水中的OH- 结合,溶液呈酸性,如氯化铵水溶液: NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+ 正盐分四类: 一、强酸强碱盐不发生水解,因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡,所以呈中性。 二、强酸弱碱盐,我们把弱碱部分叫弱阳,弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子,破坏了水的电离平...
    下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是答：A.正确，NaOH是碱性的，Na2CO3的水解比CH3COONa强，NaNO3是中性的。B.错误，CO32-前面需要加2，电荷守恒。 c（Na+）+c（H+）=c（HCO-3）+c（OH-）+2c（CO32-）C.错误，pH=10的CH3COONa溶液水电离出的c(OH-)=10^-4，氨水的碱性是因为NH3·H2O电离导致的，水电离出的c(OH-)=c(OH-)=...
    水的电离。高一化学答：我就来回答一下你为什么吧 1.在PH=2的盐酸溶液中，因为大部分的H+是盐酸电离出来的，所以这时呀看由H2O电离出的C(H+)可以看其中的OH-的浓度，因为OH-完全是由水电离出来的，且有，水电离的H+的浓度是等于水电离出来的OH-的浓度的（H2O=H++OH-)，所以这里先求溶液中的OH-的浓度，又因为PH=...
    高二化学选修4试题答：C.CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O D.NaCl + H2O NaOH + HCl19、近年来,加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3),碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反应方程式为:电解 KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是 ( ) A.电解时,石墨作阴极,...
    ph=10的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液中水电离出来的氢离子...答：回答：pH=10的CH3COONa溶液,溶液中c(H+)=1×10-10mol/L,醋酸根离子水解促进了水的电离,溶液中的氢氧根离子是水电离的,水电离的c(OH-)=1×10-4mol/L, 氢氧化钠水电离的氢离子和氢氧根都是:溶液中c(H+)=1×10-10mol/L,因为强酸强碱抑制电离
    某温度下,纯水电离出的c(H+)=2×10-7mol/L.(1)该温度下,0.1mol/L 盐酸...答：140.1=4×10-13mol/L；故答案为：1；4×10-13mol/L；（2）Kw=（2×10-7）2=4×10-14，该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c（OH-）=4×10-1mol/L，pH=11的NaOH溶液中的c （OH-）=4×10-3mol/L，则pH=13的NaOH溶液中的c（OH-）是pH=11的NaOH溶液中的c （OH-）的100倍，若将...
    某温度下,纯水电离出的c(H+)=2×10-7mol/L.(1)该温度下,0.1mol/L 盐酸...答：140.1=4×10-13mol/L；故答案为：1；4×10-13mol/L；（2）Kw=（2×10-7）2=4×10-14，该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c（OH-）=4×10-1mol/L，pH=11的NaOH溶液中的c （OH-）=4×10-3mol/L，则pH=13的NaOH溶液中的c（OH-）是pH=11的NaOH溶液中的c （OH-）的100倍，若将...
    化学平衡相关的题该怎么解答：解析: A项CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体,CH3COOH溶液中CH3COO—浓度增加,电离平衡逆向移动,c(H+)减小,pH逐渐增大,A错误;B项加入KCl对平衡体系无影响,化学平衡不移动,B错误;C项恒温恒压,加入Ar,各反应物的物质的量不变,体积变大,各物质的量浓度成倍减小(等效于减压),化学平衡向体积增大的方向移动,H2的改变量...
    9、常温下,pH=9的CH3COONa 溶液由水电离出来的C(H+)为a答：因为CH3COONa 是强碱弱酸盐，有弱酸根离子CH3COO-促进水的水解，所以pH=9的CH3COONa 溶液由水电离出的a=C（H+）=C（OH-）= Kw/C（H+）= 10^-14/10^-9=10^-5 mol/L.又因为酸碱都抑制水的电离,而NH3·H2O是弱碱,一定抑制水的电离, 所以pH=9的 NH3·H2O溶液由水电离出来的C（H+）=b...
    大家正在搜
    室温下水的温度室温下开水的降温速率室温下的水室温下的水是多少度已知在室温下AgCl的对于室温下的室温下的kw是多少溴在室温下的状态室温下电子能量
    相关问题
    （1）室温下pH=9的NaOH溶液和 pH=9的CH3COO...
    （1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COON...
    常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　...
    常温下，pH值为11的NaOH溶液与pH值为11的CH3CO...
    PH=11的CH3COONA溶液中由水电离出的c(H+)=？...
    室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH - ...
    常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液pH=3，下...
    对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（　...