99问答网
所有问题
当前搜索:
臭氧为什么是极性化合物
极性
分子中不一定有极性键,对不对,
臭氧
中有非极性键吗?
答:
臭氧
中的氧是V字形的,中间的氧原子采取SP2杂化与两边的氧原子成sigma键,中间的氧原子给出一对电子,两边的氧原子给出一个电子形成一个3中心四电子派键 而4个电子不可能在3个轨道中平均分配(每时每刻,分子都非完全对称) 所以有很小的偶极矩,也就有
极性
很小
O3是
唯一有极性的单质 ...
臭氧是
由
极性
共价键构成的极性分子吗?
答:
严格说来
是极性
键构成的极性分子,因为事实上它的氧氧键有电子对的偏移,是有极性的,和氧气的氧氧键不相同。但这种题因为有争议,所以放心吧高考因该不会搞这种模棱两可的题的...如果真出了话就看题行事,大部分情况会将其当作非极性共价键形成的极性分子。
臭氧是极性
分子还是非极性分子
答:
判断一个分子是否
为极性
分子,可以根据它的正负电荷中心是否重合而判断,重合为非极性,不重合为极性。而在
臭氧
分子中,中间氧原子的杂化态与两边氧原子的杂化态不一样,三个原子并非分布在一条直线上,正负电荷中心分布也不一样,臭氧应该
是极性
分子 ...
臭氧是极性
分子吗
答:
气味类似鱼腥味,浓度过高时类似于氯气的气味。臭氧有强氧化性,如能将银氧化成过氧化银,将硫化铅氧化成硫酸铅、跟碘化钾反应生成碘,松节油、煤气等在臭氧中能自燃。有水存在时
臭氧是
一种强力漂白剂,在低温下就可以氧化不饱和有机
化合物
生成臭氧化物。臭氧可用作漂白剂、皮毛脱臭剂、空气净化剂,消毒...
臭氧
的化学性质有哪些?
答:
形成sp2杂化轨道以形成两个σ键。此外,三个杂化轨道中有孤对电子占据,并与两个配位原子各提供一个电子形成一个离域π键。因此,中心氧原子与两侧的氧原子之间存在偶极距,使得
臭氧
成为唯一的
极性
单质。臭氧的特殊分子结构决定了其强大的氧化性和高活性,同时也使其具有不稳定性。
比较
臭氧
和氧气的氧化性、沸点、
极性
和磁性的相对大小。 二氧化硫和...
答:
沸点:
O3
>O2 因为它们都是分子晶体, 式量大沸点高, O3的式量大.极性: O3>O2 因为O3是角形结构,
是极性
分子, O2是非极性分子.磁性: O3>O2 因为O3分子中有一个三电子里域派键.二氧化硫漂白机理:SO2是化合漂白: SO2与有色
物质化合
生成无色不稳定物质, 加热又恢复原色.氯气没有...
极性化合物
和非极性化合物的区别
答:
由于不等价共价键造成的电正性中心与电负性中心重合时,这个分子就是非极性化合物.一般来说,由两个不同元素原子构成的双原子分子都是极性分子,这个化合物就
是极性化合物
.三个原子以上的分子需要看偶极矩,偶极矩为0的才是非极性化合物.分子晶体的单质一般都是非极性化合物,但有一个特例,
臭氧
分子(
O3
)...
臭氧为什么是
“v”形结构的
极性
分子?它不是由相同元素的分子构成的吗...
答:
氧
原子的电子排布:第一层2个,第二层6个,第二层的s层2个,p层4个,氧原子之间发生反应最先是p层的电子参与的,所以有一个氧原子a的四个电子与另外两个电子b、c(两个电子)形成共价键,a的一层显负电性,b、c一侧显正电性。学过核外电子排布的话就很容易理解了。
臭氧
结构问题
答:
用MO法考虑
臭氧
的结构,角顶的氧原子采取SP2杂化,它和另外2个氧原子还存在一组平行的P轨道,进行线性组合形成分子轨道。因为顶端氧原子采取SP2杂化,所以成三角形配置,分子成V型
臭氧是极性
分子还是非极性分子?它含极性键还是非极性键?
答:
极性
分子。含非极性键。结构决定它是非极性分子
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
四氯化磷空间构型
高中化学标况下非气态物质汇总
臭氧极性分析
臭氧的正负电荷中心怎么看