99问答网
所有问题
当前搜索:
碳酸氢钠的滴定终点
甲基橙遇到酸变色吗?
答:
根据酸碱质子理论,
碳酸钠
是碱,甲基橙在碱性条件下 是黄色,用盐酸
滴定
时,溶液逐渐由碱性过度到酸性,颜色由黄色过度到红色,而人眼对红色比敏感,易于观察。 2、甲基橙的变色范围在3.1~4.4,在反应突越范围之内 碳酸钠以及
碳酸氢钠
是一个会水解的盐,酚酞的变色区域应该貌似在ph=8-10左右,也就...
0.5mol/ ml盐酸标准溶液怎么配制和标定?
答:
称取0.5g无水
碳酸钠
,精确至0.0001g,置于250mL锥形瓶中,加50mL水,温热,摇动使之溶解,加2~3滴甲基橙指示剂,用配制的盐酸溶液
滴定
至颜色黄色变为橙色,加热煮沸至出现大气泡,用流水冷却至室温。如发现颜色变黄,应继续用盐酸滴定至橙色,即为
终点
,记下消耗的盐酸体积。计算盐酸标准滴定溶液的...
酸碱
滴定
中测酸碱的离解常数及浓度有何要求
答:
由前后消耗的盐酸的体积差可计算出
碳酸氢钠的
含量.某些有机酸或有机碱太弱,或者它们在水中的溶解度小,因而无法确定
终点
时,可选择有机溶剂为介质,情况就大为改善.这就是在非水介质中进行的酸碱滴定(见非水滴定).有的非酸或非碱物质经过适当处理可以转化为酸或碱.然后也可以用酸碱
滴定法
测定之....
银量法的具体方法
答:
缓冲溶液通常使用硼酸或
碳酸氢钠
,不能用氨性缓冲溶液,因生成银氨络离子干扰测定。当溶液中有少量NH3存在时,则应控制在pH=6.5~7:NH3++OH-NH3+H2O=Ag+Ag(NH3)2+2.沉淀的吸附现象 先生成的AgCl↓易吸附Cl-使溶液中[Cl-]↓,
终点
提前,
滴定
时必须剧烈摇动。AgBr↓吸附更强。
...剂滴定至第二计量点,若将第一计量点作为
滴定终点
...???
答:
反应过程为:第一计量点:Na2CO3 +HCl =
NaHCO3
此时由于
碳酸氢钠
水解呈现碱性,因此应该用酚酞作为指示剂 第二计量点:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2 +H2O 此时由于二氧化碳的饱和溶液呈现酸性,应该用甲基橙作为指示剂。按方程式计算浓度:设取用盐酸的体积为V0 ml 第一计量点用去V1 ml 则 C(HCl...
为什么除去二氧化碳中的氯化氢要用饱和的
碳酸氢钠
溶液?
答:
因为我们在除去氯化氢的同时不能除去二氧化碳,所以饱和
碳酸氢钠
溶液就达到了目的,可以溶解氯化氢,而二氧化碳溶解的很少。这是因为二氧化碳溶于水形成碳酸根离子,进而形成碳酸氢根离子,这里有两个平衡,因为为碳酸氢钠溶液,所以其中的碳酸氢根离子是非常多的,所以就会抑制平衡转化为碳酸氢根离子,从而使得溶解的二氧化碳很少 本...
碳酸钠
标定盐酸
答:
计算公式C(盐酸)=2000W(碳酸钠)/M(碳酸钠)V(盐酸)标定的步骤 用减量法准确称取基准物质,
碳酸钠的
质量在0.1–0.15g三份,分别放入锥形瓶中,各加入25ml蒸馏水,使其溶解,加入两滴甲基橙指示剂,用待测盐酸溶液滴定至溶液由黄色变成橙色即为
滴定的终点
,记下盐酸的体积。
高中化学酸碱中和
滴定
误差分析,分碱滴酸和酸滴碱两种情况分析,谢谢了...
答:
终点判断不准 (1)强酸滴定弱碱时,甲基橙由黄色变为红色时停止滴定。 终点时的颜色变化应该是由黄色变为橙色,所以,这属于过晚估计终点,C测偏大。2)强碱滴定弱酸时,酚酞由无色变为粉红时立即停止滴定。30s后溶液可能又变成无色,而导致C测的值偏小 3)
滴定终点
时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下...
称取
碳酸氢钠
0.2120克溶解后以甲基橙为指示剂用盐酸标准
滴定
至
终点
用去...
答:
(0.1371/84.01)*1000/28.80=0.05666(mol/L)
九年级化学 酸和碱的知识点,越详细越好。。
答:
酸式盐:叫某酸氢某(酸式盐就是有氢离子的盐)亦可叫做酸式某酸某例:
NaHCO3
叫
碳酸氢钠
碱式盐:叫某酸氢氧化某(碱式盐就是有氢氧根离子的盐)也可以叫碱式某酸某,羟基某酸某例:Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜,Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙下面详细说明:编辑本段酸的性质酸+碱=盐+水 即:中和反应。反应条件:无 ...
棣栭〉
<涓婁竴椤
3
4
5
6
8
7
9
10
11
12
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜