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碱和盐中一定含有金属元素吗
初中化学中酸
碱盐
的定义?
答:
酸指电离时产生的阳离子全部
都
是氢离子的化合物;
碱
指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物;盐指电离时生成
金属
阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。可以简记为:氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是
盐
。酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点。
金属
可以
与碱
反应吗?
答:
可以的,但是这个
金属
必须是两性金属,碱一般是强碱而且是活泼金属可置换
碱中
相对不活泼金属。例如 Al 可以和强碱反应 2 Al + 2 NaOH + 2 H2O === 2 NaAlO2 + 3 H2 两性金属一般是在
元素
周期表中族序数/周期数 == 1 的金属 主要是 Be Al Ga 铝·锌·锡·铅等
都
可以和强碱的浓溶液反应。
金属能与碱
反应吗?
答:
可以的,但是这个
金属
必须是两性金属,碱一般是强碱而且是活泼金属可置换
碱中
相对不活泼金属。例如 Al 可以和强碱反应 2 Al + 2 NaOH + 2 H2O === 2 NaAlO2 + 3 H2 两性金属一般是在
元素
周期表中族序数/周期数 == 1 的金属 主要是 Be Al Ga 铝·锌·锡·铅等
都
可以和强碱的浓溶液反应。
...碱性氧化物 两性氧化物
金属
氧化物 非金属氧化物之间的关系和区别...
答:
区别:1、能和酸反应只生成
盐
和水的氧化物称为碱性氧化物;2、能和
碱
反应只生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物。3、既能和酸反应生成盐和水,又能和碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物。4、化合物其中一种
一定
为氧元素,另一种若为
金属元素
,则为金属氧化物;若为非金属,则为非金属氧化物 ...
初中的学习的酸
碱盐
把我搞晕了,谁有详细解释啊
答:
碱
+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意:(1)在‘金属+酸→
盐
+氢气’中,酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸
都有
强氧化性,
与金属
反应时不能生成氢气而生成了...
碱中一定含有
氢氧
元素
这句话对吗?
答:
按照高中和初中的普通定义来说是
一定含有
氢
元素
和氧元素。因为
碱
是“阴离子只含有氢氧根的化合物”,即碱都有氢氧根离子,即
都含有
氢氧元素。Na2CO3虽然呈碱性,但它是
盐
不是碱。
酸和
碱
的通性是?详细
答:
酸的通性:1、使酸碱指示剂变色 2、与活泼
金属
反应 3、与碱性氧化物反应 4、与某些盐反应 5、与碱反应 碱的通性 1、与酸反应 2、与碱性氧化物反应 3、与酸反应 4、与某些盐反应 酸:酸和酸碱指示剂反应;和碱反应;和金属反应;和金属氧化物反应;
和盐
反应。碱:
碱和
酸碱指示剂反应;和酸...
组成
元素
相同的
盐
溶液酸碱性是否
一定
相同
答:
不
一定
。比如硫酸钠和亚硫酸钠,两者
都
是由钠,硫,氧三种
元素
组成,但是硫酸钠溶液成中性,亚硫酸钠溶液中,由于亚硫酸根的水解而呈现碱性,因此组成元素相同的
盐
溶液酸碱性不一定相同。酸碱性是物质在酸碱反应中呈现的特性,一般来说酸性物质可以使紫色石蕊试液变红,碱性物质可以使其变蓝,后来随着酸碱...
初中化学《酸
碱盐
》
碱与
非
金属
反应
答:
(2)活泼
金属与
酸反应生成盐和氢气,的确有这条反应规律,条件是金属要排在活动性顺序H的前面,而且酸必须是稀酸(稀硝酸除外)例如:铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气.这里的氢气就是金属铁从稀盐酸里置换出来的 第(1)条你们老师说高中才研究吗?应该不会吧,这也是
碱
的性质之一哦!不知道我这样讲能解释...
盐和金属单质
- 盐和非金属单质反应- 盐和金属氧化物反应- 盐和非金属...
答:
1、
盐和
金属反应条件:
盐中
所
含金属
活泼性一般排在反应金属的后面。如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2、盐和非
金属单质
反应条件:一般非金属单质比盐的酸根氧化性强,如Na2S+Cl2=2NaCl+S 3、盐和金属氧化物反应条件:在高温下,且盐中所含金属活泼性一般排在反应金属的后面,如2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 4、...
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