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电解池与原电池串联
原电池
中的负极与
电解池
中什么极相连
答:
负极与阴极连接,正极连阳极 望采纳。
原电池与电解池
有什么异同点?
答:
一、相同点 都涉及电能和化学能的转换;都有电子的转移;装置中均有导电溶液的存在;均发生氧化还原反应。二、不同点 1、能量转换不同
原电池
是把化学能转变成电能的装置,而
电解池
是将电能转换成为化学能的装置。2、原理不同 原电池反应的原理是还原剂在负极上失电子发生氧化反应,电子通过外电路输送...
原电池与电解池
有什么不同点?
答:
1.能量转化不同
原电池
是将化学能转化为电能,而
电解池
是将电能转化为化学能 2.反应不同 两者均为氧化还原反应,但原电池是自发的,电解池是不自发的,需要有外接电源 3.离子流向不同。原电池是阳离子流向正极,阴离子流向负极,而电解池阳离子流向阴历 准确来说,是反应类型不同。原电池正极...
原电池和电解池
答:
在
原电池
中,外电路为电子导电,电解质溶液中为离子导电。利用原电池的原理,可制作
干电池
、蓄电池、高能电池等。原电池中,可分为:
一次电池
,如干电池等一次性使用的;二次电池:可以反复充电使用的的蓄电池等,以及燃料电池。
电解池
:将电能转变成化学能的装置;非自发反应;有电源,两极可同可不同...
化学
电解池和原电池
的有关讲解
答:
概念 1、电解原理(
电解池
装置如图)什么是电解 电解是使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。(上图是电解CuCl2溶液的装置。通电后发生反应:CuCl2=Cu + Cl2↑ 用离子方程式表示:Cu2++ 2Cl-=Cu + Cl2↑ )电解过程中的能量转化(装置特点)电能转化为化学...
关于化学
原电池和电解池
的问题?
答:
(2)若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是
电解池
或电镀池;当阴极为金属,阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时,则为电镀池。(3)若多个单池相互
串联
,又有外接电源时,则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时,先选较活泼金属电极为
原电池
的负极(电子...
原电池和电解池
的区别和原理是什么?
答:
最详细 最条理的区别对比:
原电池与电解池
原电池形成三条件: “三看”.先看电极:两极为导体且活泼性不同;再看溶液:两极插入电解质溶液中;三看回路:形成闭合回路或两极接触.原理三要点:(1) 相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应.(2) 相对不活泼金属(或碳)作正极,得到电子,发生...
原电池和电解池
的区别和原理是什么
答:
最条理的区别对比:
原电池与电解池
原电池形成三条件: “三看”.先看电极:两极为导体且活泼性不同;再看溶液:两极插入电解质溶液中;三看回路:形成闭合回路或两极接触.原理三要点:(1) 相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应.(2) 相对不活泼金属(或碳)作正极,得到电子,发生还原反应 (...
电解池
中阳离子向哪极移动电解池中阳离子都向哪极移动
答:
4、放电的时候,电流是从正极到负极,而电子是从负极流向正极。所以在正极上附着有大量的电子,会吸引阳离子。但是电解池充电的过程中,只分阴阳极,由于是靠电源供电,所以阴极上覆有大量的电子,它会吸引阳离子的过来,所以阴极是吸引阳离子,阳极是吸引阴离子。充放电的过程其实就是
电解池和原电池
的...
高中化学,
电解池和原电池
,电子和电流移动的方向?
答:
原电池
中电子的移动方向,负极—用电器—正极,电流方向与电子移动方向相反。
电解池
电子从电源的负极流向电解池的阴极,电解池的阳极流向电源的正极,电解质溶液中没有电子流动。电流方向:电源的正极—电解池阳极—电解池阴极—电源负极。
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