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电子的自旋磁量子数只能取
电子
构型的基本概念
答:
5d,6p,7s,5f,6d。原子中每个
电子的
能量是由他所处的轨道高度(能级)以及主
量子数
n和角量子数l来代表;(量子数是量子力学中表述原子核外电子运动的一组整数或半整数。因为核外电子运动状态的变化不是连续的,而量子数是量子化的,所以量子数的取值也不是连续的,而
只能取
一组整数或半整数。
无机化学简明教程课后习题几个问题
答:
先确定主量子数:n可以取1到无穷间的正整数.当n确定时,角量子数:l的值取为0~n-1间的正整数。磁量子数:m取-l,-(l-1),...0...(l-1),l,共2l+1个取值(整数)对于
电子自旋
量子数固定为1/2,
自旋磁量子数
ms有两个取值+1/2和-1/2,这两个量子数与n,l,m无关 例:n=2时,l可以...
决定核外
电子
运动状态的四个量是什么
答:
量子力学对核外电子运动状态的描述引出四个量子数,即
电子的
运动状态可以用四个量子数来规定。主量子数n,角量子数l,
磁量子数
m和
自旋
量子数ms。其中n,l和m三个量子数确定电于在空间运动的轨道,称为原子轨道。当然电子运动并不是真有确定的轨道,量子力学理论认为电子在整个原子空间都有可能出现,...
斯特恩-盖拉赫实验的理论诠释
答:
直到1925年G.乌伦贝克和S.古兹密特提出
电子自旋
的假设,实验结果才得到了全面的解释。原子磁矩是
电子的
轨道磁矩和
自旋磁
矩的和(原子核磁矩很小,可忽略),在磁场方向上的分量μz
只能取
以下数值:μz=-mlgμB,ml=J,J-1,…,-J式中m称为
磁量子数
;J为总角动量量子数;μB为玻尔磁子;g为朗...
原子轨道的
量子数
是决定原子中
电子
运动状态的一组整数或半整数。这些...
答:
2、角量子数(l):角量子数描述了电子在原子轨道中的空间分布形状。它有三个取值0,1,2。其中,l=0表示球形对称,l=1表示哑铃形,l=2表示花瓣形。3、
磁量子数
(m)和自旋量子数(s):磁量子数描述了电子在原子轨道中
的自旋
方向。它有两个取值:+1/2和-1/2,分别对应
电子自旋
向上和向下。
主
量子数
n=4,可以容纳多少个
电子
答:
0,+1(对应l=1);m=-2,-1,0,+1,+2(对应l=2);m=-3,-2,-1,0,+1,+2,+3(对应l=3);而每个
磁量子数
下还可以取两个
自旋
量子数s=-0.5,+0.5数出上面列出的m值的个数,为1+3+5+7=16,再乘以自旋量子数的2,所以,n=4的能级一共可以容纳32个
电子
。
电子的量子数
有哪些?
答:
或
电子
)能量的主要量子数。2、角量子数:角量子数l决定电子空间运动的角动量,以及原子轨道或电子云的形状,在多电子原子中与主量子数n共同决定电子能量高低。3、
磁量子数
:磁量子数m决定原子轨道(或电子云)在空间的伸展方向。4、
自旋
量子数:自旋量子数用ms表示,是描述轨道电子特征的量子数。
原子中的最外层为什么
只能
容纳八个
电子
答:
为什么原子最外层最多八个电子 次外层最多十八个电子是因为泡利不相容原理。在化学中描述原子中电子状态的是四个量子数,主量子数n,表示电子层数,角量子数l,表示亚层数,
磁量子数
m,表示轨道数,自旋量子数ms,表示
电子自旋
。其中n的取值范围为自然数,l的取值范围为0到(n-1)的所有整数,m的取值...
磁量子数
m的取值范围是什么?
答:
当l给定时,m的取值为从-l到+l之间的一切整数(包括0在内),即0,±1,±2,±3,...±l,共有2l+1个取值。即原子轨道(或
电子
云)在空间有2l+1个伸展方向。原子轨道(或电子云)在空间的每一个伸展方向称做一个轨道。例如,l=0时,s电子云呈球形对称分布,没有方向性。m只能有一...
四个
量子数
的物理意义和取值要求
答:
三、m是
磁量子数
,在有外加磁场时,电子的轨道角动量在外磁场的方向上的分量不是连续的,也是量子化的,这个分量的大小就由m来表示.m可能的取值为所有绝对值不大于l的整数——m=0、正负1、正负2、正负3.正负l 四、ms是自旋量子数,它对应着
电子的自旋
的角动量的大小和方向,它只有正负1/2这两个...
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