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电子的自旋磁量子数只能取
量子数
m的取值范围是什么?
答:
当l给定时,m的取值为从-l到+l之间的一切整数(包括0 在内),即0,±1,±2,±3,...±l,共有2l+1个取值。即原子轨道(或
电子
云)在空间有2l+1个伸展方向。原子轨道(或电子云)在空间的每一个伸展方向称做一个轨道。例如,l=0时,s电子云呈球形对称分布,没有方向性。m只能有一个...
有关波函数的问题: 当n=1时,为什么l=0、m=0才可满足薛定谔方程?? n=2...
答:
主量子数、角量子数、磁量子数都是薛定谔方程的解。要完整描述
电子
状态,必须要四个量子数。
自旋磁量子数
不是薛定谔方程的解,而是作为实验事实接受下来的。主量子数n和能量有关的量子数。原子具有分立能级,能量
只能取
一系列值,每一个波函数都对应相应的能量。氢原子以及类氢原子的分立值为:En=-1/...
n,l,m三个
量子数
的组合方式有何规律?这三个量子数各有何物理意义
答:
2、角量子数 l :物理意义:表征原子轨道的形状及能量的高低 。决定
电子
在空间运动的角动量,以及原子轨道和电子云形状,在多电子原子中与主量子数n共同决定电子能量高低。对于一定的主量子数n,l的取值0,1,2,3,...,n-1等共n-1个值,对应s、p、d。3、
磁量子数
m :物理意义:表征原子轨道...
什么是
电子
构型?原子的电子构型和离子的电子构型是不是不一样啊?_百度...
答:
原子的电子构型和离子的电子构型是不一样的。电子构型就是指核外电子排布,比如:钠离子的核外电子排布 1s2 2s2 2p6 3s1 钠原子的核外电子排布 1s2 2s2 2p6 每个轨道上最多容纳一个
自旋
平行的电子。根据能量最低原理,电子倾向于先占有能量最低的轨道。能量相等的轨道上若自旋平行的
电子数
最多...
总
量子数
j怎么算
答:
因为核外电子运动状态的变化不是连续的,而是量子化的,所以量子数的取值也不是连续的,而
只能取
一组整数或半整数。量子数包括主量子数n、角量子数l、
磁量子数
m和自旋量子数s四种,前三种是在数学解析薛定谔方程过程中引出的,而最后一种则是为了表述
电子的自旋
运动提出的。
量子数
确定原子轨道符号
答:
n是主
量子数
,表示不同壳层的能级,原子中
电子的
轨道是不连续的,
只能取
分立值,分为不同的壳层。n=5即第五个壳层,电子壳层符号由内到外依次为K,L,M,N,O,P...。n=5即第五层轨道。l是角量子数,表示角动量的大小,决定了每个壳层内不同轨道的形状,如l=0即s轨道,呈球形;l=1即p轨道...
描写
电子
运动状态的四个
量子数
答:
自旋磁量子数
mS规定其运动
的 自旋
角动量在磁场方向的分量 。 在这里, 自旋量子数是表征自旋角动量的量子数,就像角量子数是表征轨道角动量量子数一样; 角
量子数只
表示了
电子
运动的轨道形状,如s、p、d、f,但没有表明其在磁场方向的分量,即px、py、pz或dxy、dxz……等;自旋量子数S也只是表示...
结构化学
答:
磁量子数
可以取值:m=0,+/-1,+/-2……+/-l (4)
自旋
量子数ms 直接从Schrödinger方程得不到第四个量子数——自旋量子数ms,它是根据后来的理论和实验要求引入的。精密观察强磁场存在下的原子光谱,发现大多数谱线其实由靠得很近的两条谱线组成。这是因为
电子
在核外运动,还可以取数值相同...
主
量子数
n为4时,一共可以容纳多少
电子
答:
主量子数n=4时,角量子数可以取l=0,1,2,3,
磁量子数
可以取m=0(对应l=0);m=-1,0,+1(对应l=1);m=-2,-1,0,+1,+2(对应l=2);m=-3,-2,-1,0,+1,+2,+3(对应l=3),而每个磁量子数下还可以取两个
自旋
量子数s=-0.5,+0.5 数出上面列出的m值的个数...
元素的
电子
层构型和价电子构型怎么写 有什么规律
答:
电子构型的一般顺序为:ls,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d。元素的电子构型写为:KK(3σ)2(4σ)2(1π)4(5σ)2(2π)1。根据能量最低原理,电子倾向于先占有能量最低的轨道。又根据洪德规则,能量相等的轨道上若
自旋
平行的
电子数
最多时整个体系的能量最低。
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