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用naoh标准溶液滴定hac
用甲基橙指示剂测定碱液中是否有铵根离子
答:
不能。因为由橙色到黄色不好分辨。甲基橙的变色范围在 pH=4-5,
用NaOH标准溶液
直接
滴定
HCOOH和
HAc
,终点 pH 均大于7,不适于用以甲基橙为指示剂。H2C2O4 是一个二元酸,第一终点出现于pH 约为 3,第二终点 pH > 7,也不适于用以甲基橙为指示剂。
0.1mol每升的
NaOH滴定
20ml0.1mol每升的
HAc
答:
物料守恒 这样没错,但那是针对醋酸钠
溶液
,此处是
HAc
过量,用 电荷守恒 可以得出结果
醋酸的
标准
解离热数值
答:
醋酸溶液浓度的标定(若实验时间不够,可先由实验室标定)用移液管精确量取25.00 mL
HAc
(0.2 mol?dm-3)溶液,分别注入两只50mL 锥形瓶中,各加入2 滴酚酞指示剂.分别用
标准NaOH
溶液滴定
至溶液呈浅红色,经摇荡后半分钟不消失,分别记下滴定前和滴定终点时滴定管中
NaOH液
面的读数,算出所
用NaOH
...
如果取10.00ml
hac溶液
,
用naoh滴定
测定其浓度,所得的结果与取25.00mlhac...
答:
当然是10.00mL的误差大 举个例子:10.00ml的样品消耗
氢氧化钠
9.50ml,如果理论值是10.00ml,那么相对误差就是 (10.00-9.50)/10.00=0.05,;25.00ml的样品消耗氢氧化钠24.50ml,如果理论值是25.00ml,那么相对误差就是 (25.00-24.50)/25=0.02;
以甲基橙为指示剂,能
用NaOH标准溶液
直接
滴定
的酸是()?
答:
H3PO4 是一个三元酸.第一终点出现在pH 约=5, 第二终点 pH 约=10, 第三终点. 所以,甲基橙适于作为指示剂来检测
滴定
H3PO4的第一终点.答案:以甲基橙为指示剂,能
用NaOH标准溶液
直接滴定的酸是C H3PO4.--- 当 HCOOH和
HAc
的浓度一定大时,误差不会很大.但是当浓度低时,会出现非常大的负误差....
用邻苯二甲酸氢钾标定
NaOH
时,为什么用酚酞作指示剂,而不用甲基橙呢?
答:
因为邻苯二甲酸氢钾(khp)溶于水,
水溶液
有酸性反应。用其标定
氢氧化钠溶液
时,是取邻苯二甲酸氢钾(khp)用待标定的
氢氧化钠标准滴定溶液
[b(naoh)=0.1mol/kg]滴定至终点。相当于用碱滴定酸性溶液,所以采用酚酞做指示剂川定贬剐撞溉鳖税搏粳。酚酞是在碱性范围(pH8.2 ~ 10.0)内变色,...
用邻苯二甲酸氢钾标定
NaOH
时,为什么用酚酞作指示剂,而不用甲基橙呢?
答:
因为邻苯二甲酸氢钾(khp)溶于水,
水溶液
有酸性反应。用其标定
氢氧化钠溶液
时,是取邻苯二甲酸氢钾(khp)用待标定的
氢氧化钠标准滴定溶液
[b(naoh)=0.1mol/kg]滴定至终点。相当于用碱滴定酸性溶液,所以采用酚酞做指示剂川定贬剐撞溉鳖税搏粳。酚酞是在碱性范围(pH8.2 ~ 10.0)内变色,...
香醋的总酸数字
答:
香醋的主要成分醋酸(
HAc
),此外还含有少量的其它弱酸如乳酸等。醋酸的解离常数Ka=1.8×10-5,可用
NaOH 标准溶液滴定
,其反应式是:NaOH+HAc=NaAc+H2O 当用c(NaOH)=0.05mol/L
标准滴定
溶液滴定相同浓度纯醋酸溶液时,化学计量点的pH值约为8.6,可用酚酞作指示剂,滴定终点时由无色变为微红色。...
甲基橙能否作为
氢氧化钠滴定
有机酸的指示剂?为什么?
答:
不能。因为由橙色到黄色不好分辨。甲基橙的变色范围在 pH=4-5,
用NaOH标准溶液
直接
滴定
HCOOH和
HAc
,终点 pH 均大于7,不适于用以甲基橙为指示剂。H2C2O4 是一个二元酸,第一终点出现于pH 约为 3,第二终点 pH > 7,也不适于用以甲基橙为指示剂。
分析化学第69题!
答:
NH4+ H2O<=>H3O+ +NH3 Ka(NH4+)=Kw/Kb(NH3)=10^-14 /1.77*10^-5=5.6*10^-10 Ka(NH4+)*c(NH4+)=5.6*10^-11 <10^-8 显然不能用强碱直接滴定NH4+ 因此
NaOH溶液
只
滴定HAc
化学计量点,溶液的成分:NaAc 、NH4Cl,而且n(Ac-)=n(NH4+)即可以认为是NH4Ac和NaCl混合 而NH4Ac...
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